Exercícios Resolvidos de Balanceamento e Relações Estequiométricas

UNIRIO – Química Geral. Lista de exercícios para P1. Questão 03.

Um pequeno pedaço de zinco, Equation , é totalmente dissolvido em Equation de uma solução Equation de Equation .

Equation

Quando a reação termina, a concentração de Equation nos Equation de solução é Equation . Qual a massa de zinco dissolvido?

Passo 1

A questão é simples se você fizer com calma. Olha só:

O Equation reage com Equation formando o cloreto de zinco, conforme a reação dada.

Quando isso ocorre, ele passa do estado sólido para o estado aquoso, sendo dissolvido pela solução.

Agora percebe que a solução de Equation tem uma concentração final diferente da concentração inicial?

Isso acontece porque parte do Equation da solução foi consumido para dissolver o Equation .

A gente vai precisar calcular quantos mols de Equation foram consumidos e, por estequiometria, definir quantos mols de Equation foram dissolvidos.

Beleza?

MOSTRAR SOLUÇÃO COMPLETA

Passo 2

Vamos fazer uma regrinha de três pra definir quantos mols de Equation nós temos na solução inicial:

Pois a concentração é de 1,035 mol por litro e queremos saber quantos mols temos no volume de 50,00 mL (0,05 L). Calculando:

Equation

Fazendo o mesmo para a solução final de Equation :

Equation

A diferença entre o número de mols inicial e final é a quantidade de mols consumida no processo:

Equation

Passo 3

Pela equação:

Equation

Vemos que a cada 2 mol de Equation consumidos, consome-se/dissolve-se 1 mol de Equation .

Portanto, como consumimos 0,01115 mol de Equation , dissolvemos a metade disso de Equation :

Equation

Passo 4

Agora, sabendo que temos Equation mol de Equation dissolvidos na solução, precisamos passar esse resultado para gramas, pois o enunciado pede a massa de Equation .

Sabendo que:

Equation

Calculamos a massa de Equation por:

Equation

Equation

Resposta

Equation

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