Exercícios Resolvidos de Equação de Nernst

UERJ – Lista de Eletroquímica. Prof. Nilson Bispo. Questão 02.

Calcule a tensão produzida a 25°C pela célula:

Equation

Se Equation e Equation .

Passo 1

Numa tabela de potenciais de redução, a gente pode buscar os potenciais desses caras, assim:

Equation

Equation

MOSTRAR SOLUÇÃO COMPLETA

Passo 2

Pelo diagrama da pilha, a gente vê que o anodo é o eletrodo de estanho e o catodo é o de prata. Portanto, a reação do estanho é de OXIDAÇÃO.

Vamos inverter a reação do estanho e o sinal do potencial dele:

Equation

Equation

Você pode “pular” o passo 1. Só fizemos assim porque na maioria das tabelas o potencial exposto é o de redução, e queríamos chamar sua atenção pro fato de que, se a reação é de oxidação, o sinal troca, beleza?

Passo 3

Agora, pra reação global, precisamos igualar o número de elétrons. Multiplicamos a reação de redução da prata por 2, SEM MULTIPLICAR O VALOR DO POTENCIAL. E somamos tudo pra achar o potencial da pilha nas condições normal (25°C e concentrações de 1,0 molar).

Equation

Equation

Reação global:

Equation

Equation

Passo 4

Como as concentrações são diferentes de 1,0 molar, precisamos usar a equação de Nersnt pra calcular o potencial, a partir daquele ali que calculamos.

Pela equação completa:

Equation

Calculamos o Equation como 0,94 V, o Equation vai ser aquele 2, dos 2 elétrons que cortamos na reação global. O íon produto, pela reação global, é o Equation e o íon reagente é o Equation , cujas concentrações foram dadas no enunciado.

Lembrando que Equation , Equation é a temperatura em Kelvin Equation ) e a constante de Faraday é Equation ... hora de calcular:

Equation

E aquele “ao quadrado” ali na prata é porque, na reação global, ela aparece com coeficiente 2, beleza?

Equation

Pela equação simplificada:

Equation

Equation

Feshow.

Resposta

0,98 V

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