Exercícios Resolvidos de Escala de pH

UFRJ – Exercícios de Química Analítica. Prof. Ricardo Santelli. Questão 03.

Calcular o pH de uma solução obtida pela mistura de 100 mL de uma solução de H C l   0,3   m o l . L - 1 com 200 mL de uma solução H N O 3   0,45   m o l . L - 1 .

Passo 1

Vamos começar calculando a concentração de H + em cada uma das soluções.

Como estamos tratando de dois ácidos fortes, a concentração de H + será igual a concentração analítica dos ácidos.

Para a solução 1:

H + = 0,30   m o l / L

Para a solução 2:

H + = 0,45   m o l / L

MOSTRAR SOLUÇÃO COMPLETA

Passo 2

Existe uma fórmula para a mistura de soluções com concentrações diferentes que pode ser escrita assim:

C 1 V 1 + C 2 V 2 = C 3 V 3

Ao multiplicar concentração por volume, temos o número de mols do soluto.

Somando os mols de soluto da solução 1 com os mols de soluto da solução 2, temos o número de mols de soluto na solução 3.

O volume resultante será a soma dos volumes iniciais. Portanto:

V 3 = V 1 + V 2

Sabendo que:

V 1 = 100,0   m L

V 2 = 200,0   m L

Temos:

V 3 = 300,0   m L

Passo 3

Tendo todos os V e as concentrações iniciais, podemos calcular a concentração final de H + :

C 1 V 1 + C 2 V 2 = C 3 V 3

0,30.100,0 + 0,45 . 200,0 = C 3 . 300,0

C 3 = 0,40   m o l / L

O que nos leva a:

p H = - log ⁡ H + = - log ⁡ 0,40 = 0,40

Resposta

0,40

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