Com base nas eletronegatividades relativas, classifique a ligação em cada composto como iônica, covalente ou covalente polar. Indique a direção do dipolo de ligação para cada ligação covalente polar.
NO

Passo 1

O enunciado pede que, para o composto dado, eu classifique a ligação como iônica, covalente não polar ou covalente polar e que indique a direção do dipolo quando for covalente polar. O composto fornecido é: \mathrm{NO}.
Não foram dadas no enunciado as eletronegatividades numéricas, apenas a orientação para usar eletronegatividades relativas.

Passo 2

Breve aula necessária (sem pular etapas) sobre eletronegatividade e tipos de ligação:
  • Eletronegatividade é uma medida da tendência que um átomo tem de atrair elétrons numa ligação química. Uma escala muito usada é a escala de Pauling; os valores na escala de Pauling são números adimensionais como 2,20, 3,44 etc.
  • Como usar eletronegatividade para classificar ligações (regra prática comum):
    • Se a diferença de eletronegatividade \Delta\chi entre os dois átomos é muito grande (tipicamente \Delta\chi \gtrsim 1{,}7 a 2{,}0), a ligação tende a ser iônica (transferência de elétrons dominante).
    • Se \Delta\chi é pequena (próxima de 0), a ligação tende a ser covalente não polar (os elétrons são compartilhados quase igualmente).
    • Se \Delta\chi tem um valor intermediário, a ligação é covalente polar: os elétrons são compartilhados, mas deslocam-se em direção ao átomo mais eletronegativo, criando um dipolo elétrico parcial.
    • Essas faixas não são regras matemáticas rígidas, são convenções práticas; para \Delta\chi muito pequena (por ex. < 0{,}2 0{,}4) costuma-se chamar de não polar ou muito levemente polar; para valores ao redor de 0{,}5 e até \sim 1{,}7 costuma-se chamar de covalente polar.
  • Convenção para indicar o dipolo numa ligação covalente polar:
    • Marca-se o átomo com carga parcial positiva como \delta^+ e o com carga parcial negativa como \delta^-.
    • O dipolo pode ser indicado por uma seta apontando do polo positivo para o polo negativo, ou por uma seta com um traço e uma cruz (→ com a cruz no polo positivo). Aqui usarei a notação simples: \text{A}^{\delta+} \longrightarrow \text{B}^{\delta-}, que significa que a densidade eletrônica desloca-se de A para B (o elétron fica mais perto de B).

Passo 3

Vamos obter os valores de eletronegatividade de Pauling que vou usar (valores padrão tabelados):
  • Para o nitrogênio: \chi_\mathrm{N}=3,04.
  • Para o oxigénio: \chi_\mathrm{O}=3,44.
    Calculo a diferença:
\Delta\chi=\chi_\mathrm{O}-\chi_\mathrm{N}=3,44-3,04=0,40.

Passo 4

Interpretação de \Delta\chi=0,40:
  • Esse valor é pequeno; está perto de zero, mas não exatamente zero. Usando as faixas práticas que expliquei no Passo 2, \Delta\chi=0,40 corresponde a uma ligação essencialmente covalente, com uma pequena polaridade.
  • Em termos de classificação exigida pelo enunciado (iônica, covalente ou covalente polar) a descrição mais apropriada é: ligação covalente polar (ou “covalente levemente polar”), porque existe uma diferença razoável que desloca um pouco a densidade eletrônica para o átomo mais eletronegativo, o oxigénio.
  • Para comparação rápida (exemplos didáticos):
    • H–H: \Delta\chi\approx0 → covalente não polar.
    • H–Cl: \Delta\chi\approx0,96 → covalente polar bem marcada.
    • Na–Cl: \Delta\chi\approx2,2 → ligação muito iônica.
      Portanto, no caso de \mathrm{NO} escolhemos “covalente polar (levemente polar)”.

Passo 5

Direção do dipolo na ligação \mathrm{N}\!-\!\mathrm{O}:
  • Oxigénio é mais eletronegativo ( \chi_\mathrm{O}>\chi_\mathrm{N}), logo atrai mais a nuvem eletrônica; isso faz com que o oxigénio tenha carga parcial negativa e o nitrogênio tenha carga parcial positiva. Escrevendo isso:
\mathrm{N}^{\delta+}\!-\!\mathrm{O}^{\delta-}.
  • Indicando o dipolo por seta (do positivo para o negativo):
\mathrm{N}^{\delta+}\longrightarrow\mathrm{O}^{\delta-},
ou, se preferir a seta com cabeça para o átomo mais negativo: \mathrm{N}\longrightarrow\mathrm{O} (seta apontando para o oxigénio).
  • Observação rápida e útil para a prova: não confundir a direção da seta com “para onde os elétrons vão” — a flecha aponta do pólo positivo para o negativo (e portanto indica o sentido do dipolo); às vezes desenham uma seta com uma cruz na cauda para reforçar que a cauda é a região com carga parcial positiva.

Passo 6

Nota final de contexto (útil para a prova, sem alterar a classificação): \mathrm{NO} é uma molécula com um elétron desemparelhado (radical), o que afeta propriedades químicas e o comprimento/ordem de ligação, mas isso não muda a conclusão simples sobre a polaridade baseada nas eletronegatividades. Para uma questão de teste que peça apenas “iônica / covalente / covalente polar” e direção do dipolo, a resposta é a que dei acima.

Resposta

NO: ligação covalente polar; dipolo apontando de N para O ( \mathrm{N}^{\delta+}\longrightarrow\mathrm{O}^{\delta-}).