Com base nas eletronegatividades relativas, classifique a ligação em cada composto como iônica, covalente ou covalente polar. Indique a direção do dipolo de ligação para cada ligação covalente polar.
NO
NO
Passo 1
O enunciado pede que, para o composto dado, eu classifique a ligação como iônica, covalente não polar ou covalente polar e que indique a direção do dipolo quando for covalente polar. O composto fornecido é:
.
Não foram dadas no enunciado as eletronegatividades numéricas, apenas a orientação para usar eletronegatividades relativas.
Não foram dadas no enunciado as eletronegatividades numéricas, apenas a orientação para usar eletronegatividades relativas.
Passo 2
Breve aula necessária (sem pular etapas) sobre eletronegatividade e tipos de ligação:
- Eletronegatividade é uma medida da tendência que um átomo tem de atrair elétrons numa ligação química. Uma escala muito usada é a escala de Pauling; os valores na escala de Pauling são números adimensionais como
, etc. - Como usar eletronegatividade para classificar ligações (regra prática comum):
- Se a diferença de eletronegatividade
entre os dois átomos é muito grande (tipicamente a ), a ligação tende a ser iônica (transferência de elétrons dominante). - Se
é pequena (próxima de ), a ligação tende a ser covalente não polar (os elétrons são compartilhados quase igualmente). - Se
tem um valor intermediário, a ligação é covalente polar: os elétrons são compartilhados, mas deslocam-se em direção ao átomo mais eletronegativo, criando um dipolo elétrico parcial. - Essas faixas não são regras matemáticas rígidas, são convenções práticas; para
muito pequena (por ex. < – ) costuma-se chamar de não polar ou muito levemente polar; para valores ao redor de e até costuma-se chamar de covalente polar.
- Se a diferença de eletronegatividade
- Convenção para indicar o dipolo numa ligação covalente polar:
- Marca-se o átomo com carga parcial positiva como
e o com carga parcial negativa como . - O dipolo pode ser indicado por uma seta apontando do polo positivo para o polo negativo, ou por uma seta com um traço e uma cruz (→ com a cruz no polo positivo). Aqui usarei a notação simples:
, que significa que a densidade eletrônica desloca-se de A para B (o elétron fica mais perto de B).
- Marca-se o átomo com carga parcial positiva como
Passo 3
Vamos obter os valores de eletronegatividade de Pauling que vou usar (valores padrão tabelados):
- Para o nitrogênio:
. - Para o oxigénio:
.
Calculo a diferença:
Passo 4
Interpretação de
:
- Esse valor é pequeno; está perto de zero, mas não exatamente zero. Usando as faixas práticas que expliquei no Passo 2,
corresponde a uma ligação essencialmente covalente, com uma pequena polaridade. - Em termos de classificação exigida pelo enunciado (iônica, covalente ou covalente polar) a descrição mais apropriada é: ligação covalente polar (ou “covalente levemente polar”), porque existe uma diferença razoável que desloca um pouco a densidade eletrônica para o átomo mais eletronegativo, o oxigénio.
- Para comparação rápida (exemplos didáticos):
- H–H:
→ covalente não polar. - H–Cl:
→ covalente polar bem marcada. - Na–Cl:
→ ligação muito iônica.
Portanto, no caso deescolhemos “covalente polar (levemente polar)”.
- H–H:
Passo 5
Direção do dipolo na ligação
:
- Oxigénio é mais eletronegativo (
), logo atrai mais a nuvem eletrônica; isso faz com que o oxigénio tenha carga parcial negativa e o nitrogênio tenha carga parcial positiva. Escrevendo isso:
- Indicando o dipolo por seta (do positivo para o negativo):
ou, se preferir a seta com cabeça para o átomo mais negativo:
(seta apontando para o oxigénio).
- Observação rápida e útil para a prova: não confundir a direção da seta com “para onde os elétrons vão” — a flecha aponta do pólo positivo para o negativo (e portanto indica o sentido do dipolo); às vezes desenham uma seta com uma cruz na cauda para reforçar que a cauda é a região com carga parcial positiva.
Passo 6
Nota final de contexto (útil para a prova, sem alterar a classificação):
é uma molécula com um elétron desemparelhado (radical), o que afeta propriedades químicas e o comprimento/ordem de ligação, mas isso não muda a conclusão simples sobre a polaridade baseada nas eletronegatividades. Para uma questão de teste que peça apenas “iônica / covalente / covalente polar” e direção do dipolo, a resposta é a que dei acima.
Resposta
NO: ligação covalente polar; dipolo apontando de N para O (
).