Em cada par adiante, indique o átomo com maior afinidade eletrônica, justificando sua escolha.
\mathrm{S} / \mathrm{Cl}

Passo 1

O enunciado pede: indicar, no par \mathrm{S} / \mathrm{Cl}, qual átomo tem a maior afinidade eletrônica e justificar a escolha.
Informações dadas:
  • Os átomos a comparar são \mathrm{S} (enxofre) e \mathrm{Cl} (cloro).
    A pergunta é única: qual deles tem maior afinidade eletrônica e por quê?

Passo 2

O que é afinidade eletrônica? Vou explicar devagar e com calma.
A afinidade eletrônica (EA) é a energia liberada quando um átomo neutro no estado gasoso recebe um elétron e forma um ânion gasoso. Escrevendo a reação:
\mathrm{A} + e^- \to \mathrm{A}^-.
Nesta convenção, quanto maior o valor de afinidade eletrônica (mais energia liberada), maior a tendência do átomo em aceitar um elétron. Em palavras: um átomo com alta EA “gosta” muito de ganhar um elétron porque o sistema fica muito mais estável.

Passo 3

Fatores que controlam a afinidade eletrônica (resumido e intuitivo):
  • Carga nuclear efetiva: quanto maior a carga efetiva atraindo o elétron extra, mais energia será liberada ao adicionar o elétron.
  • Tamanho do átomo (raio): quanto menor o raio, mais próximo do núcleo o elétron entra e mais energia é liberada (em geral).
  • Estrutura eletrônica / configuração: se ao ganhar um elétron o átomo alcança uma configuração eletrônica muito estável (por exemplo, gás nobre), a liberação de energia será grande. Se o elétron extra precisa entrar emparelhando-se em um orbital já parcialmente ocupado, há repulsões eletrônicas que reduzem a energia liberada.
    Regra de bolso para elementos na mesma linha (período): a afinidade eletrônica tende a aumentar ao mover-se da esquerda para a direita na tabela periódica (mesma camada, maior carga nuclear efetiva).

Passo 4

Escrevendo as configurações eletrônicas (isso é chave para justificar):
  • \mathrm{S} tem configuração: \displaystyle \mathrm{S}:\\ [\mathrm{Ne}]\,3s^2\,3p^4.
  • \mathrm{Cl} tem configuração: \displaystyle \mathrm{Cl}:\\ [\mathrm{Ne}]\,3s^2\,3p^5.
Agora pense em adicionar um elétron a cada um:
  • Ao adicionar um elétron em \mathrm{S} ( 3p^4 3p^5), o elétron extra entra num orbital 3p que já tem pares que precisam emparelhar ou aumentar repulsão — a estabilização existe, mas não é máxima.
  • Ao adicionar um elétron em \mathrm{Cl} ( 3p^5 3p^6), o átomo alcança a configuração 3p^6, que é a configuração de gás nobre ( [\mathrm{Ar}]). Essa situação é muito estável, logo a energia liberada ao formar \mathrm{Cl}^- é grande.
Além disso, \mathrm{Cl} tem um próton a mais que \mathrm{S}, portanto uma maior atração nuclear efetiva sobre o elétron adicional, o que aumenta ainda mais a afinidade eletrônica de \mathrm{Cl} em comparação com \mathrm{S}.

Passo 5

Complemento com valores experimentais aproximados (para firmar a intuição):
  • Afinidade eletrônica de \mathrm{S}: aproximadamente \displaystyle 200\\ \mathrm{kJ\,mol^{-1}}.
  • Afinidade eletrônica de \mathrm{Cl}: aproximadamente \displaystyle 349\\ \mathrm{kJ\,mol^{-1}}.
    Esses números mostram claramente que \mathrm{Cl} libera muito mais energia ao ganhar um elétron do que \mathrm{S}, corroborando a razão dada acima (fechamento de camada 3p^6 + maior carga efetiva).
Observação rápida e tranquila: há exceções em tendências periódicas (por exemplo, \mathrm{F} vs \mathrm{Cl} por repulsão em orbitais muito pequenos), mas no caso \mathrm{S} versus \mathrm{Cl} a tendência normal vale e \mathrm{Cl} tem maior afinidade eletrônica.

Passo 6

Conclusão-resumida e motivada: \mathrm{Cl} tem maior afinidade eletrônica porque, ao ganhar um elétron, completa a camada 3p formando a configuração de gás nobre [\mathrm{Ar}], além de possuir maior carga nuclear efetiva que atrai com mais força o elétron adicional; essas duas razões juntas tornam a reação \mathrm{Cl}+e^-\to\mathrm{Cl}^- muito mais exotérmica do que a equivalente para \mathrm{S}.

Resposta

\mathrm{Cl}