Desenhe as estruturas de complexos representativos que contenham os ligantes:
terpy

Passo 1

O que o enunciado pede e o que temos: desenhar estruturas de complexos representativos que contenham o ligante “terpy”. Informação disponível: o ligante é o terpyridine 2,2’:6’,2’’-terpyridine (abreviado terpy). Não há restrição sobre metal ou carga; então vou mostrar os modos de coordenação mais comuns do terpy e alguns complexos representativos (fórmulas e esquemas) que aparecem com frequência em provas e na literatura.

Passo 2

O que é o terpy (estrutura do ligante) — explicação didática e esquemática:
  • Nome completo: 2,2’:6’,2’’-terpyridine (abreviado terpy).
  • É formado por três anéis de piridina ligados em cadeia (“piridina–piridina–piridina”) de modo que cada anel tem um átomo de nitrogênio aromático. Os três nitrogênios são os átomos doadores que coordenam ao metal.
  • Esquematicamente, pode-se representar o terpy assim (cada “Py” é um anel de piridina; “N” marca o nitrogênio do anel, que é o doador):
Py^A — Py^B — Py^C
(N) (N) (N)
  • Em palavras simples: terpy = três piridinas conectadas de forma linear; os três N (um em cada anel) são os pontos de ligação ao metal.

Passo 3

Modo de coordenação do terpy — conceito importante para desenhar:
  • O terpy é um ligante tridentado (tricoordenante): entrega três pares de elétrons (um de cada N) ao mesmo centro metálico.
  • Em geometria octaédrica o terpy geralmente coordena de modo “meridional” (os três doadores ficam em um mesmo plano que atravessa o metal, ocupando três posições adjacentes do octaedro).
  • Consequência prática: um terpy ocupa efetivamente três “slots” de coordenação ao redor do metal; para completar um octaedro são necessários mais três doadores (podem ser outro terpy, haletos, solvente, ou ligantes monodentados como pyridine).

Passo 4

Como desenhar um complexo típico com terpy — passo a passo prático (para usar na prova):
  1. Desenhe o esqueleto do terpy: marque três anéis de piridina em sequência e identifique os nitrogênios (N).
  2. Marque o metal M no centro.
  3. Ligue cada N do terpy ao metal M com uma linha (indicando ligação coordenada).
  4. Complete a esfera de coordenação do metal: se o complexo é octaédrico, acrescente ligantes adicionais (ex.: mais um terpy ou dois haletos + solvente) para totalizar 6 coordenadores.
  5. Verifique carga e estado de oxidação: terpy é neutro; escolha carga do metal e cargas de outros ligantes para fechar contas de carga (útil se o enunciado pedir carga formal).
  6. Se pedirem número de anéis de quelato ou topologia, indique que terpy forma um complexo tridentado meridional — o conjunto forma dois anéis de quelato envolvendo o anel central e cada anel lateral (detalhes estruturais podem ser pedidos, então marque claramente os N ligados).

Passo 5

Exemplos representativos (fórmulas + esquemas ASCII simples) — estes são os que mais caem em provas e são fáceis de desenhar rapidamente:
  1. Complexo bis(terpyridine) octaédrico — clássico (metal em estado +2, terpy neutro):
    Fórmula: [Fe(terpy)2]2+
    Esquema (esquemático, visão 2D simplificada):
    N N
    \ /
    N - Fe - N
    /
    N N
  • Interpretação: cada triângulo N–N–N vindo de um terpy ocupa três posições; com dois terpy fica o octaedro completo com 6 N ao redor do Fe. Este tipo de complexo (Fe(II), Ru(II) análogos) é muito comum e importante.
  1. Complexo monoterpy + dois ligantes monodentados (octaédrico parcial):
    Fórmula genérica: [M(terpy)(X)2] (onde X = Cl−, H2O, py, etc.)
    Esquema esquemático:
    X X
    \ /
    \ /
    M
    |
    (terpy ligado aqui pelas 3 N formando plano meridional)
  • Interpretação: o terpy ocupa três posições; os dois X (mais possivelmente um solvente) completam a coordenação do metal. Exemplos concretos: M = Co(II), Ni(II), Fe(II) (dependendo do número de coordenação e da química do metal).
  1. Complexos com metais do bloco d que formam complexos colorationados e estáveis:
  • [Ru(terpy)2]2+ (análogo de Ru(II), fotofísico) — mesmo esquema que [Fe(terpy)2]2+.
  • [Co(terpy)2]2+ ou [Co(terpy)Cl2] (dependendo do CN e do estado do Co).

Passo 6

Dicas rápidas para desenhar na prova (resumo prático):
  • Sempre primeiro desenhe o terpy isolado: três piridinas conectadas; marque os três N.
  • Coloque o metal no centro e ligue cada N ao metal.
  • Se for bis(terpy), desenhe outro terpy “virado” para ocupar as posições restantes do octaedro (seis N ao redor do metal).
  • Se for mono(terpy), adicione os ligantes monodentados restantes até completar 6 coordenadores no caso octaédrico (ou o número de coordenação exigido pelo metal).
  • Indique carga no complexo (terpy neutro, anións como Cl− contam para neutralizar carga).
  • Se pedirem geometria: escreva “octaédrica (meridional terpy)” quando for o caso de 6-coordenação.

Resposta

[Fe(terpy)2]^{2+} (complexo octaédrico bis(terpyridine); esquema: N–N–N vindo de um terpy acima do Fe e outro abaixo, total 6 N ao redor do Fe)
[M(terpy)(X)2] (complexo com um terpy tridentado + dois ligantes monodentados X; terpy ocupa três posições meridionais e os dois X completam a esfera de coordenação)
[Ru(terpy)2]^{2+} (análogo de Ru(II) ao complexo bis-terpy; geometria octaédrica)
[Co(terpy)Cl2] (exemplo genérico em que terpy é tridentado e há cloretos como ligantes monodentados; verificar número de coordenação do metal no caso concreto)

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