Dê a estrutura dos seguintes complexos:
Diamindicloridoplatina(II)
Diamindicloridoplatina(II)
Passo 1
O enunciado pede a “estrutura” do complexo chamado Diamindicloridoplatina(II). Vou listar claramente o que o nome me dá:
- O metal é platina com estado de oxidação
(indicado pelo “(II)”). - Há dois ligantes do tipo “clorido” (dois
). - Há dois ligantes do tipo “diamino/diammine” — isto normalmente indica duas moléculas de amónia coordenadas (
).
Passo 2
Converter o nome para a fórmula de coordenação: dois cloretos e duas aminas ligadas a Pt(II) formam o complexo
.
Aqui:
Aqui:
-
são ligantes aniónicos (cada um com carga ); -
é um ligante neutro (ammine, doa um par de electrões pelo N); - O complexo global mostrado acima é a representação usual.
Passo 3
Verificação rápida do estado de oxidação do Pt a partir da fórmula:
ou seja, Pt está mesmo em
, consistente com o “(II)” do nome.
Passo 4
Número de coordenação e geometria esperada — explicação didática:
- Cada
coordena com um ponto de ligação e cada também; total de 4 ligações → número de coordenação . - Platina em estado
tem configuração electrónica de valência que leva a um conjunto . Complexos de metais do grupo do Pt normalmente favorecem geometria quadrada plana (em vez de tetraédrica). - Portanto a geometria esperada é quadrada plana, com Pt no centro e quatro ligantes nos vértices de um quadrado.
Passo 5
Isomeria cis/trans — como posicionar os ligantes na quadrada plana:
- Em geometria quadrada plana com dois ligantes iguais do mesmo tipo e outros dois iguais, existem dois arranjos estereoisoméricos:
- cis: os dois
são adjacentes (ângulo entre eles) e os dois também são adjacentes. Este é o famoso composto cis-[PtCl (NH ) ], conhecido como cisplatina (um fármaco anticancerígeno). - trans: os dois
ficam opostos (ângulo entre eles) e os dois ficam opostos. Este é o trans-[PtCl (NH ) ], chamado transplatina.
- cis: os dois
- Ambas as formas têm a mesma fórmula
mas diferem na disposição espacial dos ligantes.
Passo 6
Resumo prático para a prova (passo a passo para reconhecer/desenhar):
- Identifique metal e estado de oxidação (aqui Pt(II)).
- Conte ligantes e cargas para escrever a fórmula de coordenação (
). - Determine número de coordenação (aqui 4) e use a regra empírica para
→ geometria quadrada plana. - Marque os dois pares de ligantes na esquemática do quadrado e verifique as duas opções: cis (iguais juntos) e trans (iguais opostos).