Dê a estrutura dos seguintes complexos:
Diamindicloridoplatina(II)

Passo 1

O enunciado pede a “estrutura” do complexo chamado Diamindicloridoplatina(II). Vou listar claramente o que o nome me dá:
  • O metal é platina com estado de oxidação +2 (indicado pelo “(II)”).
  • Há dois ligantes do tipo “clorido” (dois \mathrm{Cl}^-).
  • Há dois ligantes do tipo “diamino/diammine” — isto normalmente indica duas moléculas de amónia coordenadas ( \mathrm{NH_3}).

Passo 2

Converter o nome para a fórmula de coordenação: dois cloretos e duas aminas ligadas a Pt(II) formam o complexo
[PtCl_2(NH_3)_2].
Aqui:
  • \mathrm{Cl^-} são ligantes aniónicos (cada um com carga -1);
  • \mathrm{NH_3} é um ligante neutro (ammine, doa um par de electrões pelo N);
  • O complexo global mostrado acima é a representação usual.

Passo 3

Verificação rápida do estado de oxidação do Pt a partir da fórmula:
x + 2\cdot(0) + 2\cdot(-1) = 0 \quad\Rightarrow\quad x-2=0 \quad\Rightarrow\quad x=+2,
ou seja, Pt está mesmo em \mathrm{Pt}^{2+}, consistente com o “(II)” do nome.

Passo 4

Número de coordenação e geometria esperada — explicação didática:
  • Cada \mathrm{Cl^-} coordena com um ponto de ligação e cada \mathrm{NH_3} também; total de 4 ligações → número de coordenação 4.
  • Platina em estado \mathrm{Pt}^{2+} tem configuração electrónica de valência que leva a um conjunto d^8. Complexos d^8 de metais do grupo do Pt normalmente favorecem geometria quadrada plana (em vez de tetraédrica).
  • Portanto a geometria esperada é quadrada plana, com Pt no centro e quatro ligantes nos vértices de um quadrado.

Passo 5

Isomeria cis/trans — como posicionar os ligantes na quadrada plana:
  • Em geometria quadrada plana com dois ligantes iguais do mesmo tipo e outros dois iguais, existem dois arranjos estereoisoméricos:
    • cis: os dois \mathrm{NH_3} são adjacentes (ângulo 90^\circ entre eles) e os dois \mathrm{Cl} também são adjacentes. Este é o famoso composto cis-[PtCl _2(NH _3) _2], conhecido como cisplatina (um fármaco anticancerígeno).
    • trans: os dois \mathrm{NH_3} ficam opostos (ângulo 180^\circ entre eles) e os dois \mathrm{Cl} ficam opostos. Este é o trans-[PtCl _2(NH _3) _2], chamado transplatina.
  • Ambas as formas têm a mesma fórmula [PtCl_2(NH_3)_2] mas diferem na disposição espacial dos ligantes.

Passo 6

Resumo prático para a prova (passo a passo para reconhecer/desenhar):
  1. Identifique metal e estado de oxidação (aqui Pt(II)).
  2. Conte ligantes e cargas para escrever a fórmula de coordenação ( [PtCl_2(NH_3)_2]).
  3. Determine número de coordenação (aqui 4) e use a regra empírica para d^8 → geometria quadrada plana.
  4. Marque os dois pares de ligantes na esquemática do quadrado e verifique as duas opções: cis (iguais juntos) e trans (iguais opostos).

Resposta

[PtCl_2(NH_3)_2] — geometria quadrada plana (coordenação 4, \mathrm{Pt}^{2+}, d^8); existe como dois isômeros: cis-[PtCl _2(NH _3) _2] (cisplatina) e trans-[PtCl _2(NH _3) _2] (transplatina).

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