Identifique o sistema d dos metais nos seguintes complexos:
\left[\mathrm{CoCl}_{4}\right]^{2-}

Passo 1

O enunciado fornece o complexo \left[\mathrm{CoCl}_{4}\right]^{2-} e pede para identificar o sistema d do metal, ou seja, saber quantos elétrons d tem o cobalto nesse complexo. Informações relevantes extraídas do enunciado:
  • Complexo: \left[\mathrm{CoCl}_{4}\right]^{2-}.
  • Há quatro ligantes cloreto, cada um com carga -1.
  • A carga total do complexo é -2.
    A pergunta clara: determinar o número de elétrons d do metal no complexo.

Passo 2

Calcular o estado de oxidação do cobalto no complexo. Seja x o estado de oxidação do cobalto. Cada \mathrm{Cl} tem carga -1, e há quatro deles, então a soma das cargas é:
x + 4\cdot(-1) = -2.
Resolvendo:
x - 4 = -2 \quad\Rightarrow\quad x = +2.
Portanto o metal está no estado de oxidação \mathrm{Co}^{2+}.

Passo 3

Determinar a distribuição eletrônica do cobalto neutro e do íon \mathrm{Co}^{2+}.
  • O número atômico do cobalto é 27, ou seja, um átomo neutro de cobalto tem 27 elétrons.
  • A configuração eletrônica do cobalto neutro pode ser escrita como [ \mathrm{Ar} ]\,3d^{7}4s^{2}. Isso significa que, além da camada interna equivalente ao argônio [ \mathrm{Ar} ], existem 7 elétrons no subnível 3d e 2 elétrons no subnível 4s.
    Ao formar o cátion \mathrm{Co}^{2+}, removem-se primeiro os elétrons do orbital 4s (regra prática para transição):
\mathrm{Co}: [\mathrm{Ar}]\,3d^{7}4s^{2}\quad\longrightarrow\quad \mathrm{Co}^{2+}: [\mathrm{Ar}]\,3d^{7}.
Assim, após perder dois elétrons para formar \mathrm{Co}^{2+}, permanecem 7 elétrons no subnível d.

Passo 4

Interpretação final e observação prática:
  • O sistema d do metal (número de elétrons d) em \left[\mathrm{CoCl}_{4}\right]^{2-} é d^{7}.
  • Observação adicional (útil para prova): \mathrm{Cl}^{-} é um ligante fraco e \left[\mathrm{CoCl}_{4}\right]^{2-} costuma ser tetraédrico e paramagnético (alto-spin), mas isso não altera a contagem d; apenas afeta o emparelhamento dos elétrons d.

Resposta

d^{7}

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