Indique o conjunto dos 4 números quânticos para as seguintes espécies iônicas:
a)
a)
Passo 1
O enunciado pede: indicar o conjunto dos quatro números quânticos para a espécie iônica
.\n
Informações fornecidas (implícitas no enunciado):
Informações fornecidas (implícitas no enunciado):
- Número atômico
(potássio neutro tem 19 elétrons). - A carga é
, ou seja, o íon tem perdido um elétron em relação ao átomo neutro.
Passo 2
Determinar quantos elétrons tem
.\n
O átomo neutro de potássio tem 19 elétrons. Como o íon é , perdeu um elétron. Portanto o número de elétrons é
O átomo neutro de potássio tem 19 elétrons. Como o íon é
Passo 3
Determinar a configuração eletrônica (estado fundamental) de
.\n
Com 18 elétrons, a configuração eletrônica é a mesma do gás nobre argônio. Usando a ordem de preenchimento (Aufbau) chega-se a:
Com 18 elétrons, a configuração eletrônica é a mesma do gás nobre argônio. Usando a ordem de preenchimento (Aufbau) chega-se a:
O subnível mais externo (nível com elétrons de maior energia) é o
, que aqui está completamente preenchido com 6 elétrons.
Passo 4
Relembrando o significado e os valores permitidos dos quatro números quânticos (aulas rápidas e sem pânico):
-
(número quântico principal): identifica a camada/nível de energia. Valores permitidos: . -
(número quântico azimutal ou orbital): identifica o subnível (s, p, d, f…). Para cada , pode assumir os inteiros
onde
corresponde a s,
a p,
a d, etc.
-
(número quântico magnético): representa a orientação do orbital. Para dado ,
-
(número quântico de spin): pode ser apenas
Passo 5
Aplicando isso ao elétron mais externo (subnível
) de
:
- Para
tem-se e (pois p ). - Para
os valores possíveis de são
- Para spin,
Como o subnível
está completamente preenchido com 6 elétrons, qualquer combinação de
e
acima corresponde a um dos elétrons do subnível externo. Ou seja, há seis conjuntos possíveis de quatro números quânticos para os elétrons do subnível
.