E para o isótopo Cu-65, quais são os valores de prótons, nêutrons e elétrons?
Passo 1
Vou deixar bem claro o que o enunciado pede e o que já está dado. O enunciado é: “Para o isótopo Cu-65, quais são os valores de prótons, nêutrons e elétrons?”\n
Informações fornecidas diretamente no enunciado:
Informações fornecidas diretamente no enunciado:
- O símbolo do isótopo é
, ou seja, o elemento é cobre e o número de massa é .\n
O que é pedido: - Número de prótons;
- Número de nêutrons;
- Número de elétrons (assumindo o átomo neutro, salvo indicação contrária).
Passo 2
Explicação das convenções e fórmulas que vamos usar (aulas rápidas e diretas):
- O número atômico
é o número de prótons de um elemento. Cada elemento químico tem um característico (esse valor está na tabela periódica). - O número de massa
é a soma de prótons e nêutrons no núcleo: onde é o número de nêutrons. - Desse modo, o número de nêutrons é dado por
- Para um átomo eletricamente neutro, o número de elétrons é igual ao número de prótons:
Eu expliquei o que cada símbolo significa:
-
: número de massa (prótons + nêutrons). -
: número atômico (prótons). -
: número de nêutrons.
Passo 3
Determinar
para o elemento cobre (
). Esse é um dado que se obtém na tabela periódica: para o cobre vale
(Estou usando a tabela periódica para esse dado; é uma informação padrão.)
Passo 4
Calcular o número de prótons. Por definição, o número de prótons é o número atômico, então:
Passo 5
Calcular o número de nêutrons usando
. Substituindo os valores conhecidos:
Fazendo a subtração passo a passo:
Portanto
Passo 6
Calcular o número de elétrons assumindo átomo neutro. Para átomo neutro valem
. Então:
Observação rápida: se o átomo estivesse ionizado (íon), o número de elétrons seria diferente — por exemplo, um íon
teria
elétrons — mas aqui assumimos o estado neutro, como é o caso padrão ao citar um isótopo.
Passo 7
Resumo final dos cálculos já feitos (sem repetir desenvolvimento): prótons
, nêutrons
, elétrons
. Força aí nos estudos — isso é aquele tipo de questão que aparece direto na prova; decorar a regra
e saber consultar
na tabela periódica salva muito tempo.