Dê o nome dos seguintes complexos:
\mathrm{K}_{2}\left[\mathrm{Cr}\left(\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}\right)_{2} \mathrm{OCl}_{3}\right]

Passo 1

O enunciado dá o composto \mathrm{K}_{2}\!\left[\mathrm{Cr}\!\left(\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}\right)_{2}\mathrm{OCl}_{3}\right] e pede que se dê o nome desse complexo. Informações relevantes que já estão no enunciado:
  • O cátion é \mathrm{K}^{+} e há duas unidades de potássio (índice 2 fora do colchete).
  • O ânion coordenado é \left[\mathrm{Cr}\left(\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}\right)_{2}\mathrm{OCl}_{3}\right]^{?}.
  • Os ligantes presentes dentro do colchete são:
    • duas moléculas de água: \left(\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}\right)_2 (ligantes neutros);
    • um átomo de oxigênio isolado escrito como \mathrm{O} (ligante oxo ou óxido);
    • três cloretos \mathrm{Cl}_3 (cada um com carga -1).
  • O objetivo: determinar a carga do ânion, o estado de oxidação do cromo e montar o nome sistemático do sal complexo.

Passo 2

Calcular a carga do ânion e o estado de oxidação do cromo. Raciocínio passo a passo:
  • Como há 2 cátions \mathrm{K}^{+}, a carga total dos cátions é +2. O sal é neutro, então a carga do ânion deve ser -2.
  • Chamar o estado de oxidação do cromo de x. Somar as contribuições de cargas dos ligantes e do metal:
    • cada \mathrm{H}_{2}\mathrm{O} é neutro, contribui com 0;
    • o ligante \mathrm{O} escrito isoladamente normalmente representa um oxo/óxido com carga -2;
    • cada \mathrm{Cl} é -1, então três \mathrm{Cl} dão -3.
  • Monta-se a equação da soma de cargas para o ânion:
x + 2\cdot 0 + (-2) + 3\cdot(-1) = -2.
  • Resolver:
x -2 -3 = -2 \quad\Rightarrow\quad x -5 = -2 \quad\Rightarrow\quad x = +3.
Conclusão: o cromo está no estado de oxidação \mathrm{Cr}^{\mathrm{III}} e o ânion tem carga -2, compatível com \mathrm{K}_2.

Passo 3

Identificar os nomes dos ligantes e a forma correta de escrever números multiplicativos e ordem alfabética para a nomeação.
  • Nome dos ligantes (forma usada em nomenclatura de complexos):
    • \mathrm{H}_{2}\mathrm{O} → ligante neutro chamado “aqua” (ou em português às vezes “agua” transliterado como “aqua”);
    • \mathrm{Cl}^{-} → ligante chamado “clorido” (algumas convenções usam “chloro” em inglês, em português costuma aparecer “clorido” ou “cloro/Cloro” — vou usar “clorido”);
    • \mathrm{O}^{2-} (oxo/óxido) → ligante chamado “oxo”.
  • Multiplicadores:
    • 2 águas → “diaqua” (prefixo “di-”);
    • 3 cloridos → “triclorido” (prefixo “tri-”);
    • 1 oxo → apenas “oxo” (sem prefixo).
  • Regra de ordenação: na nomeação dos ligantes devem aparecer em ordem alfabética segundo o nome do ligante (ignorando prefixos multiplicativos). Portanto a ordem alfabética aqui é: aqua (A), clorido (C), oxo (O). Logo: “diaqua” → “triclorido” → “oxo”.

Passo 4

Nome do metal no ânion e indicação do estado de oxidação.
  • Como o complexo dentro dos colchetes tem carga negativa (ânion), o nome do metal é dado com a terminação “-ato” em português (equivalente a “-ate” em inglês) e entre parênteses vem o número de oxidação em algarismos romanos.
  • Metal: cromo → forma aniónica: “cromato”.
  • Estado de oxidação encontrado no Passo 2: (\mathrm{III}).
  • Combinando ligantes + metal aniónico: primeiro os ligantes na ordem alfabética com seus multiplicadores e em seguida o nome do metal aniónico com o estado de oxidação: “diaqua triclorido oxo cromato(III)”.

Passo 5

Juntar o cátion e o nome do ânion formando o nome do sal.
  • O cátion é potássio ( \mathrm{K}^{+}). Em nomes de sais complexos a ordem padrão é: cátion + nome do ânion.
  • Portanto o nome completo do composto fica: “potássio diaqua triclorido oxo cromato(III)”.

Resposta

potássio diaqua triclorido oxo cromato(III)

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