Dê o nome dos seguintes complexos:
Passo 1
O enunciado dá o composto
e pede que se dê o nome desse complexo. Informações relevantes que já estão no enunciado:
- O cátion é
e há duas unidades de potássio (índice fora do colchete). - O ânion coordenado é
. - Os ligantes presentes dentro do colchete são:
- duas moléculas de água:
(ligantes neutros); - um átomo de oxigênio isolado escrito como
(ligante oxo ou óxido); - três cloretos
(cada um com carga ).
- duas moléculas de água:
- O objetivo: determinar a carga do ânion, o estado de oxidação do cromo e montar o nome sistemático do sal complexo.
Passo 2
Calcular a carga do ânion e o estado de oxidação do cromo. Raciocínio passo a passo:
- Como há
cátions , a carga total dos cátions é . O sal é neutro, então a carga do ânion deve ser . - Chamar o estado de oxidação do cromo de
. Somar as contribuições de cargas dos ligantes e do metal: - cada
é neutro, contribui com ; - o ligante
escrito isoladamente normalmente representa um oxo/óxido com carga ; - cada
é , então três dão .
- cada
- Monta-se a equação da soma de cargas para o ânion:
- Resolver:
Conclusão: o cromo está no estado de oxidação
e o ânion tem carga
, compatível com
.
Passo 3
Identificar os nomes dos ligantes e a forma correta de escrever números multiplicativos e ordem alfabética para a nomeação.
- Nome dos ligantes (forma usada em nomenclatura de complexos):
-
→ ligante neutro chamado “aqua” (ou em português às vezes “agua” transliterado como “aqua”); -
→ ligante chamado “clorido” (algumas convenções usam “chloro” em inglês, em português costuma aparecer “clorido” ou “cloro/Cloro” — vou usar “clorido”); -
(oxo/óxido) → ligante chamado “oxo”.
-
- Multiplicadores:
- 2 águas → “diaqua” (prefixo “di-”);
- 3 cloridos → “triclorido” (prefixo “tri-”);
- 1 oxo → apenas “oxo” (sem prefixo).
- Regra de ordenação: na nomeação dos ligantes devem aparecer em ordem alfabética segundo o nome do ligante (ignorando prefixos multiplicativos). Portanto a ordem alfabética aqui é: aqua (A), clorido (C), oxo (O). Logo: “diaqua” → “triclorido” → “oxo”.
Passo 4
Nome do metal no ânion e indicação do estado de oxidação.
- Como o complexo dentro dos colchetes tem carga negativa (ânion), o nome do metal é dado com a terminação “-ato” em português (equivalente a “-ate” em inglês) e entre parênteses vem o número de oxidação em algarismos romanos.
- Metal: cromo → forma aniónica: “cromato”.
- Estado de oxidação encontrado no Passo 2:
. - Combinando ligantes + metal aniónico: primeiro os ligantes na ordem alfabética com seus multiplicadores e em seguida o nome do metal aniónico com o estado de oxidação: “diaqua triclorido oxo cromato(III)”.
Passo 5
Juntar o cátion e o nome do ânion formando o nome do sal.
- O cátion é potássio (
). Em nomes de sais complexos a ordem padrão é: cátion + nome do ânion. - Portanto o nome completo do composto fica: “potássio diaqua triclorido oxo cromato(III)”.
Resposta
potássio diaqua triclorido oxo cromato(III)