A Resolução CONAMA 357/2005 traz as seguintes informaçōes para as concentrações máximas de nitrogénio amoriaczal total em águas doces de classe l:
(3,7 mg / L) de N para (pH ≤ 7,5)
(2,0 mg / L) de N , para (7,5<pH ≤ 8,0)
(1,0 mg / L) de N para (8,0<pH ≤ 8,5)
(0,5 mg / L) de N para (pH>8,5)
Marque a alternativa que melhor explica estes diversos valores para urna mesma classe de águas:
◯ a. Quanto maior o pH do sistema, maior a concentração de amônia livre que é tóxica para os peixes mesmo em baixas concentrações.
◯ b. Quanto menor o pH do sistema, maior a concentração de amônia livre que é tóxica para os peixes mesmo em baixas concentrações.
◯ C. A legislação é maleável em relação à concentração de nitrogênio amoniacal, pois este não traz grandes problemas para a vida aquática
◯ d. Quanto maior o pH do sistema, menor a concentração de amônia livre que é tóxica para os peixes mesmo em baixas concentrações.
(3,7 mg / L) de N para (pH ≤ 7,5)
(2,0 mg / L) de N , para (7,5<pH ≤ 8,0)
(1,0 mg / L) de N para (8,0<pH ≤ 8,5)
(0,5 mg / L) de N para (pH>8,5)
Marque a alternativa que melhor explica estes diversos valores para urna mesma classe de águas:
◯ a. Quanto maior o pH do sistema, maior a concentração de amônia livre que é tóxica para os peixes mesmo em baixas concentrações.
◯ b. Quanto menor o pH do sistema, maior a concentração de amônia livre que é tóxica para os peixes mesmo em baixas concentrações.
◯ C. A legislação é maleável em relação à concentração de nitrogênio amoniacal, pois este não traz grandes problemas para a vida aquática
◯ d. Quanto maior o pH do sistema, menor a concentração de amônia livre que é tóxica para os peixes mesmo em baixas concentrações.
Passo 1
O enunciado fornece os limites máximos de nitrogênio amoniacal total (N) para águas doces de classe I dependendo do pH (peguei esses números do enunciado):
- Para
: de N. - Para
: de N. - Para
: de N. - Para
: de N.
A pergunta é: qual alternativa melhor explica por que esses valores máximos mudam com o pH? As alternativas são:
a. Quanto maior o pH do sistema, maior a concentração de amônia livre que é tóxica para os peixes mesmo em baixas concentrações.
b. Quanto menor o pH do sistema, maior a concentração de amônia livre que é tóxica para os peixes mesmo em baixas concentrações.
c. A legislação é maleável em relação à concentração de nitrogênio amoniacal, pois este não traz grandes problemas para a vida aquática.
d. Quanto maior o pH do sistema, menor a concentração de amônia livre que é tóxica para os peixes mesmo em baixas concentrações.
a. Quanto maior o pH do sistema, maior a concentração de amônia livre que é tóxica para os peixes mesmo em baixas concentrações.
b. Quanto menor o pH do sistema, maior a concentração de amônia livre que é tóxica para os peixes mesmo em baixas concentrações.
c. A legislação é maleável em relação à concentração de nitrogênio amoniacal, pois este não traz grandes problemas para a vida aquática.
d. Quanto maior o pH do sistema, menor a concentração de amônia livre que é tóxica para os peixes mesmo em baixas concentrações.
Passo 2
Explicação básica e física-química que precisamos entender (sem pular etapas).
Amônia total dissolvida existe principalmente em duas formas em água:
- a forma não ionizada, amônia livre
(neutra), e - a forma ionizada, íon amônio
(cargada).
A reação ácido-base é
-
é a forma que atravessa membranas biológicas com facilidade e é muito mais tóxica para peixes. -
é carregada e menos facilmente absorvida, portanto muito menos tóxica.
Logo, para avaliar toxicidade não basta saber o nitrogênio amoniacal total, importa qual fração está como
.
Passo 3
Relacionando pH com a fração de
: use a relação tipo Henderson–Hasselbalch.
A constante de dissociação do par
é caracterizada por
. A forma conveniente é
Reescrevendo para a razão
:
A fração de amônia não ionizada no total amoniacal é
Substituindo a razão:
Observação prática: a
do sistema
é aproximadamente
a
(esse valor varia um pouco com temperatura, mas a ideia qualitativa não muda).
Passo 4
Calcular alguns exemplos para ver o comportamento (contas sem calculadora pesada, aproximações razoáveis).
- Para
:
Sabendo
, então
- Para
:
Sabendo
, então
Interpretação numérica rápida: indo de
para
a fração de
sobe de ~1,7% para ~15% — um aumento grande da porção tóxica, quase 9 vezes mais
.
Passo 5
Conectando isso aos limites da resolução CONAMA:
- Se uma mesma concentração total de N estiver presente, quanto maior o pH, maior será a fração que está na forma
(a forma tóxica). - Portanto, para proteger peixes, quando o pH é maior a legislação exige limites menores de nitrogênio amoniacal total, porque uma fração maior desse total é a forma tóxica.
- Isso explica a sequência do enunciado: quando
aumenta (de até ) os valores permitidos de N total diminuem (de para ).
Conclusão lógica: a alternativa que afirma que quanto maior o pH, maior a concentração de amônia livre (tóxica) é a que explica corretamente por que os limites variam.
Passo 6
Resumo didático final e incentivo rápido:
- Ponto-chave para a prova: lembrar a reação
, a expressão e a fórmula da fração . - Resultado prático: aumentar pH → aumenta
→ maior toxicidade → legislação exige menor N total.
Força aí, você está entendendo o raciocínio que a prova quer cobrar!
Resposta
a.