Uma solução de um fármaco apresenta absortividade molar de
em 450 nm .
Qual será a absorbância de uma solução do fármaco na concentração de
quando medido em 450 nm em cubetas de 1,00 e
?
Qual será a absorbância de uma solução do fármaco na concentração de
Passo 1
O enunciado pede a absorbância de uma solução do fármaco medida a 450 nm em duas cubetas de comprimentos diferentes. Informações dadas:
- Absorptividade molar:
(medida a 450 nm). - Concentração da solução:
. - Comprimentos de caminho óptico (cubetas):
e .
O que se pede:
- Calcular a absorbância
para . - Calcular a absorbância
para .
Passo 2
Fórmula que usamos (lei de Beer–Lambert) e definição das variáveis:
Explicando cada símbolo:
-
é a absorbância (número adimensional). -
é a absorptividade molar (também chamada coeficiente de extinção molar), com unidades . Ela indica quanta luz é absorvida por uma solução de concentração num caminho óptico de . -
é o comprimento do caminho óptico (comprimento da cubeta) em . -
é a concentração da solução em molaridade .
Observação sobre unidades:
está em
e
em
(ou
); como usamos
em
, as unidades se cancelam corretamente e
fica adimensional.
Passo 3
Cálculo da absorbância para
. Vamos calcular passo a passo usando notação científica:
Multiplicando os coeficientes numéricos:
Multiplicando as potências de dez:
Portanto
Agora, comentando sobre algarismos significativos:
foi dado como
(duas casas significativas) e
como
(duas casas significativas). O resultado final deve refletir isso; com duas casas significativas arredondamos
para
.
Passo 4
Cálculo da absorbância para
. Podemos aproveitar
:
Usando a regra de algarismos significativos (duas casas significativas dos dados limitantes), mantemos
(já tem duas casas significativas).
Passo 5
Resumo numérico e interpretação rápida: aumentar o comprimento da cubeta aumenta a absorbância linearmente (a lei de Beer–Lambert é linear em
e
), por isso a absorbância em 5,00 cm é cinco vezes a de 1,00 cm.