Uma solução de um fármaco apresenta absortividade molar de
em 450 nm .
Calcule a concentração do fármaco em uma amostra que apresenta absorbância de 0,300 quando medida em 450 nm numa cubeta de
Calcule a concentração do fármaco em uma amostra que apresenta absorbância de 0,300 quando medida em 450 nm numa cubeta de
Passo 1
O enunciado fornece e pede o seguinte (tudo abaixo foi tirado diretamente do enunciado):
- Absorptividade molar:
(em ). - Absorbância medida:
(em ). - Comprimento da cubeta:
.
O que o problema pede: calcular a concentração molarda amostra.
Passo 2
Fórmula que relaciona essas grandezas (Lei de Beer–Lambert):
Explicando cada símbolo e unidade:
-
é a absorbância (adimensional, sem unidade). -
é a absortividade molar (também chamada coeficiente de extinção molar) com unidades . Isso indica que ao multiplicar por um comprimento em e por uma concentração em (mol L^{-1}) o resultado fica adimensional. -
é o caminho óptico (comprimento da cubeta) em . -
é a concentração em (mol L^{-1}), que queremos encontrar.
Observação de unidades:( ) vezes ( ) dá ; multiplicando por ( ) resulta em adimensional, consistente com .
Passo 3
Isolando a concentração na equação:
Isto é só álgebra simples: divide-se ambos os lados por
.
Passo 4
Substituindo os valores fornecidos:
Calcule passo a passo:
Escrevendo
como
para facilitar a potência de dez:
Agora considere algarismos significativos: o valor de
foi dado com dois algarismos significativos (
), portanto o resultado final deve ser apresentado com dois algarismos significativos:
Se quiser expressar em micromolar (
, onde
):
Passo 5
Dica rápida para a prova: a aplicação é direta — memorize
e verifique unidades (a cubeta costuma vir em cm, então deixe
em
). Na pressa, escreva a substituição direta e trate potências de dez como fizemos para evitar calculadora. Força aí — você chega lá!