Exercícios Resolvidos de Poder Polarizante

USP – Lista de Exercícios para P1 de Química Tecnológica Geral. Questão 22.

Comente a seguinte afirmação: “As ligações químicas são ou 100% iônicas ou 100% covalentes”. Exemplifique analisando o caráter covalente ou iônico das ligações em F 2 , N F 3 , C F 4 , B F 3 , B e F 2 e L i F .

Passo 1

Uma ligação não é necessariamente 100% iônica ou 100% covalente.

A gente já viu que uma ligação pode ter um caráter iônico maior ou menor e um caráter covalente maior ou menor, dependendo das eletronegatividades envolvidas, da razão carga/raio dos átomos, etc.

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Passo 2

Mas pensa na ligação F - F .

Apolar, dois caras iguaizinhos! Bem, nesse caso dá pra dizer que ela é puramente covalente. Mas mesmo uma ligação assim pode assumir características polares, acredita?

A gente pode “provocar” um momento dipolo nessa molécula, aproximando ela de um momento dipolo forte.

Tipo assim. Tá lá a molécula de F 2 tranquilona, com os elétrons igualmente distribuídos, nuvem eletrônica nem um pouco distorcida.

E aí um cara super positivo se aproxima dessa molécula.

E puxa a nuvem eletrônica em direção a um dos átomos de flúor.

Mas tudo bem, isso foi só pra dizer que mesmo a molécula “mais 100% covalente” pode deixar de ser, frente a determinadas situações.

Passo 3

Então, vamos analisar o caráter covalente das ligações em F 2 , N F 3 , C F 4 , B F 3 , B e F 2 e L i F .

Como a gente já viu, numa situação “normal”, o F 2 é um cara 100% covalente.

Pela tabela de eletronegatividade ( χ N ) , a gente pode pegar os seguinte dados:

χ N = 3,0

χ C = 2,5

χ B = 2,0

χ B e = 1,6

χ L i = 1,0

Conforme a eletronegatividade dos caras ligados ao flúor vai diminuindo, a diferença de eletronegatividade da ligação vai aumentando ( χ F = 4,0 ).

E com a diferença de eletronegatividade aumentando, o caráter iônico vai aumentando.

No B F 3 , por exemplo, com diferença de eletronegatividade igual a 4,0 - 2,0 = 2,0 , o caráter das ligações B - F já é predominantemente iônico (diferença maior que 1,7).

Mas o B e F 2 tem ligações mais iônicas, e o L i F ainda mais.

Tendo tudo isso em mente, é mais adequado falar do caráter iônico e caráter covalente das ligações do que dizer que uma ligação é uma coisa ou outra.

Passo 4

Resumindo:

Ligações consideradas covalentes podem apresentar caráter iônico, dependendo da diferença de eletronegatividade dos átomos ligados. Essa diferença pode causar a distorção da nuvem eletrônica correspondente à ligação, aumentando o caráter iônico.

Ligações estabelecidas entre íons podem ter o caráter covalente aumentado caso o cátion consiga polarizar a nuvem eletrônica do ânion.

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