Exercícios Resolvidos de Poder Polarizante

USP – Lista de Química Geral.Ligações Química. Questão 4.24.

A distância inter-nuclear na molécula de H C l é de 1,275   Å e o momento de dipolo elétrico medido é de 1,03   D e b y e . Com base nesta informação, determine o caráter iônico da ligação covalente H - C l .

Passo 1

Para calcular o caráter iônico de uma ligação covalente, a gente compara o momento dipolo elétrico real com aquele que ela teria caso fosse iônica.

Para o H C l , foi dado no enunciado que:

μ r e a l = 1,03   D e b y e

O cálculo do momento dipolo elétrico iônico é dado por:

μ i ô n i c o = Z . e . d

Esse Z e d aí será a carga elétrica de 1 elétron que teria sido deslocado do hidrogênio para o cloro, pela distância d i ô n i c o = 1,275   Å = 1,275 . 10 - 10 m , que é a distância entre os átomos.

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Passo 2

Bora calcular o μ i ô n i c o então:

μ i ô n i c o = Z . e . d i ô n i c o

μ i ô n i c o = 1   .   1,602.1 0 - 19   .   1,275 . 10 - 10

μ i ô n i c o = 2,04 . 10 - 29   C . m

μ i ô n i c o = 2,04 . 10 - 29   C . m   .   1   D e b y e 3,336 . 10 - 30 C . m = 6,12   D e b y e

Passo 3

E agora só falta calcular o caráter iônico da ligação, que é dado por:

μ r e a l μ i ô n i c o = 1,03 6,12 = 16,8 %

Logo, a ligação entre H e C l no H C l tem caráter 16,8 % iônico.

Resposta

16,8 %

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