Exercícios Resolvidos de Primeira Lei da Termodinâmica em Gases

20  mols de um gás ideal monoatômico  ( γ = 1,67 )  passa por um processo adiabático. A pressão inicial é  400   k P a  e a temperatura inicial é  450   K . A temperatura final é 320   K .

O volume final do gás em unidades do SI é:

( A )   0,21

( B )   0,23

( C )   0,27

( D )   0,30

( E )   0,33

Passo 1

Queremos descobrir o volume final. Mas só temos a temperatura final, então precisamos descobrir a pressão final também.

Para isso vamos usar o fato de o processo ser adiabático, então:

T 1 γ . P 1 1 - γ = T 2 γ . P 2 1 - γ

450 1,67 . 400 1 - 1,67 = 320 1,67 . P 2 1 - 1,67

P 2 - 0,67 = 0,0319

P 2 = 171   k P a

MOSTRAR SOLUÇÃO COMPLETA

Passo 2

Agora que temos a pressão final, o enunciado já havia nos fornecido a temperatura e número de mols, então podemos descobrir o volume final usando a equação geral dos gases:

P V = n R T

171.10 3 . V = 20.8,314.320

V = 0,31 ≅ 0,3  

Resposta

Alternativa D

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