Enunciado

Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman - Capítulo 14.1 - Ex. 50

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50. O mecanismo proposto para a oxidação do íon iodeto pelo íon hipoclorito em água é:

E t a p a   1   ⟹ C l O - + H 2 O   ⟶ H C l O + O H -   ( r á p i d a s )

E t a p a   2   ⟹ I - + H C l O   ⟶ H I O + C l -   ( l e n t a )

E t a p a   3   ⟹ H I O + O H -   ⟶ I O - + H 2 0   ( r á p i d a )

Escreva a lei de velocidade de formação de H I O correspondente a esse mecanismo.

Passo 1

Oi, galerinha! Tudo bom? O enunciado nos forneceu uma sequencia de reação e nos pediu a lei de velocidade de formação do H I O .

O mecanismo dado foi esse:

E t a p a   1   ⟹ C l O - + H 2 O   ⟶ H C l O + O H -   ( r á p i d a s )

E t a p a   2   ⟹ I - + H C l O   ⟶ H I O + C l -   ( l e n t a )

E t a p a   3   ⟹ H I O + O H -   ⟶ I O - + H 2 0   ( r á p i d a )

Note, que a etapa 2 é a etapa lenta do mecanismo. Logo é determinante para lei de velocidade.

Para quem não lembra a lei de velocidade tem essa cara aqui:

A + B   ⟶ C + D

v r e a ç ã o = k . A [ B ]

Passo 2

Pela reação da etapa lenta,

E t a p a   2   ⟹ I - + H C l O   ⟶ H I O + C l -   ( l e n t a )

Temos que a lei de velocidade de formação de H I O será

v r e a ç ã o = k I - [ H C l O ]

Resposta

v r e a ç ã o = k I - [ H C l O ]

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