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72. Qual é a massa molar de um composto que leva 2,7   vezes mais tempo para efundir por uma rolha porosa do que a mesma quantidade de X e F 2 na mesma temperatura e pressão?

Passo 1

Novamente, vamos usar a lei de efusão de Graham, a qual afirma que a velocidade de efusão de um gás é inversamente proporcional à raiz quadrada de sua massa molar, de acordo com a seguinte relação:

V e l o c i d a d e   d e   e f u s ã o ∝ 1 M

Dessa forma, se tivermos dois gases diferentes, cujas taxas de efusão são medidas em condições idênticas, podemos usar a seguinte relação:

V e l o c i d a d e   X e F 2 V e l o c i d a d e   D e s c o n h e c i d o = 1 M X e F 2 1 M d e s c o n h e c i d o

V e l o c i d a d e   X e F 2 V e l o c i d a d e   D e s c o n h e c i d o = M d e s c o n h e c i d o M K r

Passo 2

Assim, se um composto leva 2,7 vezes mais tempo para efundir que o X e F 2 , a velocidade de efusão do desconhecido   é 2,7 vezes a do X e F 2 .Logo, o que temos que fazer, é usar a nossa expressão anterior para calcular a massa molar do desconhecido, dado o valor da massa molar do X e F 2 , de 169,3   g / m o l .

1 2,7 = M d e s c o n h e c i d o 169,3   g / m o l

M d e s c o n h e c i d o 169,3   g / m o l = 1 2,7 2

M d e s c o n h e c i d o ≅ 23,22   g / m o l

Resposta

M a s s a   M o l a r   d o   C o m p o s t o   ( M d e s c o n h e c i d o ) ≅ 23,22   g / m o l

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