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Balanceie as seguintes equações e identifique os oxidantes e os redutores em cada uma delas:

(a) C O g + H 2 O ( g ) → C O 2 g + H 2 ( g )

(b) C l O 2 g + O 3 g → C l 2 O 6 l + O 2 ( g )

(c) C l 2 g + F 2 g → C l F 3 ( g )

Passo 1

Queremos nessa questão encontrar o agente oxidante e o agente redutor na equação química. Precisamos ter em mente que se o número de oxidação do elemento aumenta no final da reação, o elemento será oxidado. Se o número de oxidação do elemento diminui no final da reação, então o elemento é reduzido.

Outra coisa importante nessa questão é que:

Agente oxidante: A substância que causa oxidação é o agente oxidante.

Agente redutor: A substância que causa a redução é o agente redutor.

Passo 2

a) A equação é a seguinte:

C O g + H 2 O ( g ) → C O 2 g + H 2 ( g )

A equação já está balanceada. A equação com os números de oxidação é a seguinte:

Na reação acima, o estado de oxidação do C é aumentado de + 2 em C O g para + 4 em C O 2 g , portanto, ele sofre oxidação, logo, ele é o agente redutor. O estado de oxidação do hidrogênio ( H ) diminui de + 1 em H 2 O ( g ) para 0 em H 2 ( g ) , portanto, ele sofre redução, logo, ele é o agente oxidante.

Passo 3

b) A equação desequilibrada é a seguinte:

C l O 2 g + O 3 g → C l 2 O 6 l + O 2 ( g )

Podemos balancear a equação pelo método das tentativas. Coloque um coeficiente de 2 antes  C l O 2 g para equilibrar os átomos de C l . Coloque um coeficiente de 2 antes O 3 g e   O 2 ( g ) para equilibrar os átomos de O . A equação balanceada é a seguinte:

2   C l O 2 g + 2   O 3 g → C l 2 O 6 l + 2   O 2 ( g )

A equação com os números de oxidação é a seguinte:

Na reação acima, o estado de oxidação do C l aumentou de + 4 em  C l O 2 para + 6 em C l 2 O 6 . Então,  C l O 2 é oxidado e, portanto, é o agente redutor . O estado de oxidação de O diminuiu de 0 em O 3 para - 2 em  C l 2 O 6 . Então,  O 3 é reduzido e, portanto, é o agente oxidante.

Passo 4

c) A equação desequilibrada é a seguinte:

C l 2 g + F 2 g → C l F 3 ( g )

Podemos balancear a equação pelo método das tentativas. Coloque um coeficiente de 2 antes  C l F 3 para equilibrar os átomos de C l . Coloque um coeficiente de 3 antes  F 2 para equilibrar os átomos de F . A equação balanceada é a seguinte:

C l 2 g + 2   F 2 g → 2   C l F 3 ( g )

A equação com os números de oxidação é a seguinte:

Na reação acima, o estado de oxidação do C l aumentou de 0 em  C l 2 para + 3 em  C l F 3 . Então,  C l 2 é oxidado e, portanto, é o agente redutor . O estado de oxidação de F diminuiu de 0  em F 2 para - 1 em  C l F 3 . Então,  F 2 é reduzido e, portanto, é o agente oxidante.

Resposta

a) C O g + H 2 O ( g ) → C O 2 g + H 2 ( g )

Agente redutor:   C O g

Agente oxidante: H 2 O ( g )

b)

2   C l O 2 g + 2   O 3 g → C l 2 O 6 l + 2   O 2 ( g )

Agente redutor:   C l O 2

Agente oxidante: O 3

c)

C l 2 g + 2   F 2 g → 2   C l F 3 ( g )

Agente redutor:   C l 2

Agente oxidante: F 2

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