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Um estudante colocou N a 2 O sólido em um balão volumétrico de 200,0   m L , que foi então enchido com água, resultando em 200,0   m L de uma solução de N a O H . 5,00   m L desta solução foram, então, transferidos para outro balão volumétrico e diluídos até 500,0   m L . O p H da solução diluída é 13,25 . Qual é a concentração de íon hidróxido (a) na solução diluída? (b) na solução original? (c) Que massa da N a 2 O foi colocada no primeiro balão?

Passo 1

(a) Para calcular a concentração de O H - , vamos utilizar

p H + p O H = 14

Para calcular o p O H , porque p O H = - log ⁡ [ O H - ]

Reorganizando, temos:

p O H = 14 - p H

p O H = 14 - 13,25

p O H = 0,75

Passo 2

Agora para determinar [ O H - ] , vamos reorganizar a fórmula do p O H , através de propriedades e logaritmos.

O H - = 10 - p O H

O H - = 10 - 0,75

O H - = 0,18   m o l ∙ L - 1

Passo 3

(b) Vamos calcular a concentração, porque houve uma diluição

C 1 ∙ V 1 = C 2 ∙ V 2

C 1 ∙ 5,00 = 0,18 ∙ 500,0

C 1 = 18   m o l ∙ L - 1

Passo 4

(c) Primeiro vamos montar a reação

N a 2 O s + H 2 O l → 2   N a O H a q

Se multiplicarmos a concentração de N a O H   pelo primeiro volume, obtemos o número de mols formados da reação em 200   m L .

      = n V

n = V ∙ N a O H

n = 0,200 ∙ 18

n = 3 , 6   m o l s   d e   N a O H

Passo 5

Vamos analisar a estequiometria

n = 1,8   m o l   d e   N a 2 O

Temos o valor em m o l s , podemos determinar a massa

n = m M M

Para determinar M M , consultamos a tabela periódica para obter os valores de massa molar dos elementos

E calculamos a massa molar das amostras

Aplicando na fórmula temos:

1 , 8 = m 59

m = 106,2   g   d e   N a 2 O

Resposta

(a) O H - = 0,18   m o l ∙ L - 1

(b) C 1 = 18   m o l ∙ L - 1

(C) m = 106,2   g

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