Exercícios Resolvidos de Teoria de Lewis

IFRN – Lista de Equilíbrio Aquoso. Professor Albino Nunes. Questão 13.

Indicar os ácidos e as bases de Lewis nas reações abaixo:

  1. F e C l 3 + C l - → [ F e C l 4 ] - ;
  2. I - + I 2 → I 3 - ;
  3. [ : S n C l 3 ] - + C O 5 M n C l → C O 5 M n - S n C l 3 + C l -

Passo 1

a) Por Lewis, a gente sabe que a base doa par de elétrons e o ácido recebe, certo?

Acho que representando as estruturas vai ficar mais fácil de você enxergar quem está doando pra quem aí no item a.

A gente só representou os pares de elétron que estão “atacando” o Fe.

Tá, vendo o desenho fica claro que o cloreto está doando par de elétrons, então é a base. E o F e 3 + está recebendo os pares de elétrons, então é o ácido.

Mas sem o desenho, como adivinhar?

O Fe tem configuração igual a A r 4 s 2 3 d 6 . Portanto ele pode receber 4 elétrons no orbital 3d.

O cloro pode expandir o octeto? Pode! Mas ele vai ter que ocupar um subnível desocupado.

Além disso, o cloro tá todo negativo, cheio de par de elétrons, recebendo mais elétrons??? Pra quê? Quando um par de elétrons fosse “atacar” o cloreto, seria repelido por aquele monte de elétron na volta dele e o ataque não aconteceria.

Os halogenetos costumam agir como bases de Lewis.

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Passo 2

b) Mais uma vez um halogeneto: o iodeto. Negativão, cheio de amor pra dá. Digo, de pares de elétrons pra dar. É mais fácil ele agir como base de Lewis né? Aí um iodo do I 2 vai ter que agir como ácido de Lewis, pra receber esse par de elétrons.

Olha como nenhum par de elétrons foi “perdido”. Ele só foi “realocado”, compartilhado entre dois iodos.

Passo 3

c) [ : S n C l 3 ] - + C O 5 M n C l → C O 5 M n - S n C l 3 + C l -

Não te assusta!

A gente tem um cara negativo e um cara neutro reagindo.

É mais fácil o negativo doar par de elétrons! Além disso, no enunciado tem um par de elétrons ali no S n . Tem tudo pra ele estar doando par de elétrons (base de Lewis).

Aí a gente olha pro produto e vê que uma ligação foi feita entre o M n e o S n . Pronto! Um par de elétrons do S n atacando o M n !

Portanto o [ S n C l 3 ] - é a base de Lewis, doando par de elétrons, e o C O 5 M n C l age como ácido de Lewis, recebendo esse par de elétrons.

Resposta

a) ácido: F e C l 3 base: C l -

b) ácido: I 2 base: I -

c) ácido: [ C O 5 M n C l ] base: [ S n C l 3 ] -

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