Exercícios Resolvidos de Teoria dos Orbitais Moleculares

Elaboração própria

Considerando as espécies N O   - e N O   + , preveja, através da TOM, à qual corresponde cada um dos comprimento de ligação a seguir: 112 pm e 125 pm.

Passo 1

Vamos ver o diagrama de orbitais moleculares de uma molécula de NO.

Para montar esse diagrama, você precisa lembrar que o nível de energia dos orbitais do oxigênio é mais baixo, porque ele tem número aômico maior.

E também que N e O levam a ordens diferentes dos orbitais moleculares. Quando é assim, a gente segue regra do N.

Bora lá.

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Passo 2

Agora vamos montar o diagrama do N O   + , retirando um elétron do diagrama aí de cima e o diagrama do N O - , colocando um elétron.

E a gente pode comparar a O.L. dessas duas espécies aí de cima.

O . L .   N O + = 6 - 0 2 = 3

O . L .   N O - = 6 - 2 2 = 2

Como a ordem de ligação do N O + é maior, pela TOM, espera-se que a ligação N-O seja mais forte e mais curta nessa espécie do que no N O - .

Assim, o comprimento de ligação igual a 112 pm corresponde à espécie N O + , enquanto o de 125 pm corresponde ao N O - .

Resposta

N O + : 112 pm

N O - : 125 pm

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