Um orbital tem
. Quais são os valores possíveis de I para esse orbital?
a)
b)
c)
d)
e)
a)
b)
c)
d)
e)
Passo 1
Beleza! O enunciado diz: “Um orbital tem
e
. Quais são os valores possíveis de
para esse orbital?”
Isso é sobre números quânticos na química/quântica:
Isso é sobre números quânticos na química/quântica:
-
é o número quântico principal; -
é o número quântico azimutal (também chamado de “subnível”); -
é o número quântico magnético.
Para resolver, a gente vai precisar saber:
- como
se relaciona com ; - quais valores
pode assumir dado um .
Passo 2
Primeiro, a teoria manda que
Como
, isso significa que, antes de olhar o
, o
pode ser
Passo 3
Agora vem a segunda parte da teoria:
Ou seja, para cada valor de
,
varia entre
e
.
Aqui a gente sabe que . Para que exista esse
, o
precisa ser pelo menos 1, porque se
só tem
.
Aqui a gente sabe que
Passo 4
Então dentre
, o
não serve (ele não permitiria
). Sobram:
Resposta
Opção ©