Um orbital tem n=4 e ml=-1. Quais são os valores possíveis de I para esse orbital?
a) 0,1,2,3
b) -3,-2,-1,0,1,2,3
c) 1,2,3
d) -3,-2
e) 1,2,3,4

Passo 1

Beleza! O enunciado diz: “Um orbital tem e . Quais são os valores possíveis de para esse orbital?”
Isso é sobre números quânticos na química/quântica:
  • é o número quântico principal;
  • é o número quântico azimutal (também chamado de “subnível”);
  • é o número quântico magnético.
    Para resolver, a gente vai precisar saber:
  1. como se relaciona com ;
  2. quais valores pode assumir dado um .

Passo 2

Primeiro, a teoria manda que
l = 0,1,2,dots,n-1
Como l = 0,1,2,3 , isso significa que, antes de olhar o , o pode ser

Passo 3

Agora vem a segunda parte da teoria:
ml = -l,,-l+1,,dots,0,dots,l-1,,l
Ou seja, para cada valor de , varia entre e .
Aqui a gente sabe que . Para que exista esse , o precisa ser pelo menos 1, porque se só tem .

Passo 4

Então dentre l = 1,2,3 , o não serve (ele não permitiria ). Sobram:

Resposta

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