Ache a variação na entropia de um sistema durante os seguintes processos:
1 kg de vapor a 100^circ C e 1 atm condensa-se em água à mesma temperatura e pressão. O calor latente de vaporização é 2,26 times 10^6 J kg^-1.

Passo 1

O enunciado pede a variação de entropia quando 1 kg de vapor d’água a 100^circC e 1 atm se condensa em água líquida na mesma temperatura e pressão. O conteúdo é termodinâmica de processos reversíveis e usaremos a definição
De<a S = integral de<a QrevT

Passo 2

Como a condensação ocorre isoterma a 100^circ C, ou seja, T constante, podemos escrever
De<a S = QrevT

Passo 3

No processo de condensação o sistema libera calor igual ao calor latente, com sinal negativo (pois sai calor do sistema):
Qrev = -,m,L,
logo
De<a S = -,m,LT

Passo 4

Substituindo os valores m = 1 kg, L = 2,26times10^6 J/kg e
T = 100^circ C = 100 + 273,15 = 373,15 K,
temos
De<a S = -,1 times 2,26times10^6373,15

Passo 5

Calculando numericamente,
De<a S approx -6,06times10^3 J/K

Resposta

De<a S approx -6,06times10^3 J/K

Exercícios relacionados