Descreva brevemente os vários tipos de interações intermoleculares.

Passo 1

O enunciado pede uma visão geral das interações que agem entre moléculas (química física), listando os principais tipos de forças intermoleculares e suas características básicas.

Passo 2

Forças de van der Waals: são as interações mais fracas, presentes em todas as moléculas, e englobam três subtipos:
— Dispersão de London: arise de flutuações momentâneas na distribuição eletrônica, criando dipolos instantâneos que induzem dipolos em moléculas vizinhas.
— Dipolo–dipolo: ocorre entre moléculas permanentemente polares; regiões parcialmente positivas atraem regiões parcialmente negativas de moléculas vizinhas.
— Dipolo–dipolo induzido: uma molécula polar induz um dipolo em uma molécula apolar próxima, gerando atração.

Passo 3

Ligação de hidrogênio: caso especial de dipolo–dipolo forte, que ocorre quando átomos de hidrogênio ligados a elementos muito eletronegativos (O, N ou F) interagem com pares não ligantes (lone pairs) de outra molécula, resultando em força de ligação significativamente maior que as van der Waals comuns.

Passo 4

Interação íon–dipolo: acontece entre íons (carga total) e moléculas polares; o campo elétrico do íon alinha o dipolo da molécula e gera forte atração, crucial em soluções iônicas em solventes polares (por ex., N a^+ em H2O).

Passo 5

Em resumo, as intensidades crescem nesta ordem geral: dispersão de London < dipolo–dipolo induzido < dipolo–dipolo < ligação de hidrogênio < interação íon–dipolo.

Resposta

  • Forças de van der Waals
    bul<=t Dispersão de London
    bul<=t Dipolo–dipolo
    bul<=t Dipolo–dipolo induzido
  • Ligação de hidrogênio
  • Interação íon–dipolo

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