Determine o calor-padrão da reação a 298 K :
Determine De<a H^circ da reação a 298 K :
N2(g)+3 H2(g) 2 NH3(g)

Passo 1

O enunciado pede o calor-padrão de reação a 298 K para
N2(g)+3,H2(g)longrightarrow 2,NH3(g)
O conteúdo é entalpia de reação e usamos entalpias-padrão de formação para calcular De<a H^circrxn.

Passo 2

A fórmula geral é
De<a H^circrxn =sumprodutosnui,De<a Hf^circ(i) -sumrea>=ntesnuj,De<a Hf^circ(j),
onde nu são os coeficientes estequiométricos.

Passo 3

Usamos as entalpias-padrão de formação a 298 K:
De<a Hf^circ(N2(g))=0 kJ,mol^-1,
De<a Hf^circ(H2(g))=0 kJ,mol^-1,
De<a Hf^circ(NH3(g))=-45,9 kJ,mol^-1.

Passo 4

Substituindo na fórmula:
De<a H^circrxn =2l(-45,9l) -l[1cdot0+3cdot0r] =-91,8 kJ

Resposta

De<a H^circrxn=-91,8 kJ (reação exotérmica)

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