Determine a pressão de saturação para água a 680^circ C.

Passo 1

Beleza, o exercício pede pra “Determinar a pressão de saturação para água a 680 °C”. Isso é Termodinâmica básica (propriedades da água e vapor), mais especificamente a parte de tabelas de vapor e pressão de saturação. Pra resolver geralmente a gente olha em tabelas ou usa uma equação de Antoine, mas antes de tudo precisamos entender até onde esse conceito faz sentido.

Passo 2

O que é pressão de saturação?
É a pressão na qual, a uma dada temperatura, água líquida e vapor coexistem em equilíbrio (ou seja, começa a ferver ou a condensar). Em um diagrama temperatura × pressão existe uma curva (linha de saturação) que separa o regime líquido do regime vapor.

Passo 3

Qual é o ponto crítico da água?
O ponto crítico é o termo de temperatura e pressão acima dos quais não existe mais distinção líquido-vapor. Para a água:
Tcrítico = 374,1;^circC, Pcrítico = 22,06;MPa íí

Passo 4

E a temperatura de 680 °C?
680 °C é bem acima dos 374,1 °C. Isso significa que estamos no regime supercrítico da água. A partir do ponto crítico não existe mais curva de saturação, porque não há mais duas fases distintas (líquido e vapor) – vira um fluido supercrítico único.

Passo 5

Conclusão lógica:
Como 680 °C > 374,1 °C, não existe mais pressão de saturação (ou seja, não tem ponto de ebulição definido). A água está em estado supercrítico, onde não faz sentido falar em “psat” tradicional.

Resposta

Não existe pressão de saturação para água a 680 °C, pois essa temperatura está acima do ponto crítico (374,1 °C) e a água já está em estado supercrítico.

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