Se dois mols de um gás, à temperatura de 27^{\circ} \mathrm{C}, ocupam um volume igual a 57,4 litros, qual é, aproximadamente, a pressão desse gás? (Adote R = 0,082 atm.L/mol.K).
\approx 1,16 \mathrm{~atm}
\approx 0,76 \mathrm{~atm}
\approx 0,86 \mathrm{~atm}
\approx 8,16 \mathrm{~atm}
\approx 0,66 \mathrm{~atm}

Passo 1

O enunciado dá n=2 mol de um gás que, a 27^{\circ}\mathrm{C}, ocupa V=57,4 L, e pede a pressão P. O conteúdo é a lei dos gases ideais, que relaciona pressão, volume, temperatura e quantidade de matéria.

Passo 2

Precisamos da temperatura em Kelvin. Como a escala Celsius difere de Kelvin em 273,15, temos
T = 27 + 273{,}15 \approx 300\\ \mathrm{K}.

Passo 3

Os dados e a constante são
n = 2\\ \mathrm{mol},\quad V = 57{,}4\\ \mathrm{L},\quad R = 0{,}082\\ \mathrm{atm\cdot L/(mol\cdot K)},\quad T = 300\\ \mathrm{K}.
A lei dos gases ideais é
P\,V = n\,R\,T.
Dessa forma,
P = \frac{n\,R\,T}{V}.

Passo 4

Substituindo os valores,
P = \frac{2 \times 0{,}082 \times 300}{57{,}4} = \frac{49{,}2}{57{,}4} \approx 0{,}8578\\ \mathrm{atm}.
Arredondando, P\approx0{,}86 atm.

Resposta

\approx 0,86 atm.

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