Encontre a pressão de vapor para o clorofórmio a 300 K .

Passo 1

Beleza! Vamos encontrar a pressão de vapor do clorofórmio a 300 K. Para isso, vamos usar a Equação de Antoine, que é uma fórmula que relaciona a pressão de vapor de uma substância com a temperatura. A gente vai precisar dos coeficientes específicos dessa equação para o clorofórmio e da temperatura em Kelvin.

Passo 2

Primeiro, precisamos converter a temperatura de Kelvin para Celsius, porque a Equação de Antoine geralmente usa a temperatura em graus Celsius. A fórmula para essa conversão é:
°C = K - 273,15
Então, substituindo:
°C = 300, K - 273,15 = 26,85, °C

Passo 3

Agora, vamos usar a Equação de Antoine, que é:
log10 P = A - BC + T
Onde:
  • A = 4,04, B = 1344,8, C = -63,333 é a pressão de vapor em mmHg,
  • é a temperatura em °C,
  • , e são coeficientes específicos para o clorofórmio.
Para o clorofórmio, os coeficientes geralmente usados são:

Passo 4

Vamos substituir os valores na equação:
log10 P = 4,04 - 1344,8-63,333 + 26,85
Primeiro, calculamos o denominador:
-63,333 + 26,85 = -36,483
Então:
log10 P = 4,04 - 1344,8-36,483 = 4,04 + 36,83
log10 P = 40,87

Passo 5

Agora, para encontrar P = 10^40,87 , precisamos tirar o logaritmo de base 10:
Esse valor é extremamente alto e não faz sentido físico, o que indica que pode ter havido algum erro nos coeficientes ou na aplicação da equação. Vamos verificar os coeficientes corretos para o clorofórmio.

Passo 6

Após uma revisão, percebemos que os coeficientes corretos para a Equação de Antoine do clorofórmio são:
A = 4,04, B = 1344,8, C = 237
Vamos refazer o cálculo com esses valores.
Substituindo na equação:
log10 P = 4,04 - 1344,8237 + 26,85 = 4,04 - 1344,8263,85
Calculando a fração:
1344,8263,85 approx 5,105
Então:
log10 P = 4,04 - 5,105 = -1,065

Passo 7

Agora, tiramos o logaritmo de base 10 para encontrar P = 10^-1,065 approx 0,086, mmHg :

Resposta

A pressão de vapor do clorofórmio a 300 K é aproximadamente 0,086 mmHg.

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