Faça o balanceamento e indique o agente redutor e o agente oxidante.
\mathrm{NaI}_{(\mathrm{aq})}+\mathrm{HOCl}_{(\mathrm{aq})} \rightarrow \mathrm{NaIO}_{3(\mathrm{aq})}+\mathrm{HCl}_{(\mathrm{aq})}

Passo 1

O enunciado dá a reação
\mathrm{NaI}_{(\mathrm{aq})}+\mathrm{HOCl}_{(\mathrm{aq})}\rightarrow \mathrm{NaIO}_{3(\mathrm{aq})}+\mathrm{HCl}_{(\mathrm{aq})}
e pede duas coisas:
  1. Balancear a equação química.
  2. Indicar o agente redutor e o agente oxidante.
Informações relevantes que já temos (direto do enunciado): as espécies envolvidas são \mathrm{NaI}, \mathrm{HOCl}, \mathrm{NaIO}_3 e \mathrm{HCl}, todas em solução aquosa. Não há outras substâncias ou fases fornecidas.

Passo 2

Como primeiro passo concreto, vamos identificar qual átomo muda seu estado de oxidação — isso nos diz quem é oxidado e quem é reduzido e quantos elétrons são transferidos. Vou ensinar rapidinho como fazer isso:
  • Oxidação = perda de elétrons (estado de oxidação aumenta).
  • Redução = ganho de elétrons (estado de oxidação diminui).
  • Agente oxidante = aquilo que oxida o outro (ou seja, é reduzido).
  • Agente redutor = aquilo que reduz o outro (ou seja, é oxidado).
Calculemos os números de oxidação (vou explicar cada um):
  • Em \mathrm{I}^- (no \mathrm{NaI}), o iodo tem carga -1, então seu número de oxidação é -1.
  • Em \mathrm{IO}_3^- (no \mathrm{NaIO}_3), cada oxigênio é -2, total -6; o íon tem carga -1, logo o iodo deve ser +5 porque x + (-6) = -1 \Rightarrow x=+5.
    Logo, o iodo vai de -1 para +5: sofreu aumento de oxidação, ou seja, foi oxidado — perdeu elétrons.
  • Em \mathrm{HOCl}, o cloro tem normalmente número de oxidação +1 (H é +1, O é -2, então +1 + x + (-2) = 0 \Rightarrow x=+1).
  • Em \mathrm{Cl}^- (em \mathrm{HCl}), o cloro é -1. Logo, cloro vai de +1 para -1: sofreu redução — ganhou elétrons.
Conclusão rápida: o iodo é oxidado (reduz o outro), o cloro do HOCl é reduzido (oxida o outro). Agora vamos balancear por meio das semi-reações (método de meias-reações) em meio ácido (temos HCl como produto), explicando cada etapa.

Passo 3

Montagem e balanceamento da semi-reação de oxidação (o iodo é oxidado):
Escrevemos primeiro a transformação em íons:
\mathrm{I}^- \rightarrow \mathrm{IO}_3^-
Agora balanceamos oxigênios adicionando água ( \mathrm{H}_2\mathrm{O}) e hidrogênios adicionando prótons ( \mathrm{H}^+), porque estamos em meio ácido, e ajustamos a carga com elétrons ( e^-).
  1. Balancear átomos O: à direita há 3 oxigênios; adicionamos 3\mathrm{H}_2\mathrm{O} no lado que faltar O (aqui no lado esquerdo):
\mathrm{I}^- + 3\mathrm{H}_2\mathrm{O} \rightarrow \mathrm{IO}_3^-
  1. Balancear H: à esquerda agora há 3\times2=6 hidrogênios; portanto adicionamos 6\mathrm{H}^+ à direita:
\mathrm{I}^- + 3\mathrm{H}_2\mathrm{O} \rightarrow \mathrm{IO}_3^- + 6\mathrm{H}^+
  1. Balancear carga com elétrons: carga à esquerda = -1. Carga à direita = -1) + 6(+1) = +5. Para igualar, colocamos 6e^- no lado mais positivo (direito) para reduzir sua carga em 6 unidades:
\mathrm{I}^- + 3\mathrm{H}_2\mathrm{O} \rightarrow \mathrm{IO}_3^- + 6\mathrm{H}^+ + 6e^-
Veja que os elétrons aparecem no produto: isso confirma que a espécie está sendo oxidada (perde elétrons).

Passo 4

Montagem e balanceamento da semi-reação de redução (o cloro é reduzido):
Escrevemos a transformação básica:
\mathrm{HOCl} \rightarrow \mathrm{Cl}^-
Balanceamos O, H e carga:
  1. Balancear O: à esquerda 1 O, à direita 0. Adicionamos \mathrm{H}_2\mathrm{O} ao lado que falta O (direito):
\mathrm{HOCl} \rightarrow \mathrm{Cl}^- + \mathrm{H}_2\mathrm{O}
  1. Balancear H: esquerda tem 1 H, direita tem 2 H (na água), então adicionamos \mathrm{H}^+ à esquerda para equilibrar: adicionar 1\mathrm{H}^+ à esquerda:
\mathrm{HOCl} + \mathrm{H}^+ \rightarrow \mathrm{Cl}^- + \mathrm{H}_2\mathrm{O}
  1. Balancear carga com elétrons: carga à esquerda = +1 (por causa de \mathrm{H}^+); carga à direita = -1. Para igualar, adicionamos 2e^- ao lado mais positivo (esquerdo), porque +1 - 2 = -1:
\mathrm{HOCl} + \mathrm{H}^+ + 2e^- \rightarrow \mathrm{Cl}^- + \mathrm{H}_2\mathrm{O}
Aqui os elétrons aparecem no reagente, o que indica redução (ganho de elétrons).

Passo 5

Igualar o número de elétrons entre as duas semi-reações:
  • Semi-oxidação produz 6e^-.
  • Semi-redução consome 2e^-.
Multiplicamos a semi-reação de redução por 3 para ter 6e^- consumidos:
3\big(\mathrm{HOCl} + \mathrm{H}^+ + 2e^- \rightarrow \mathrm{Cl}^- + \mathrm{H}_2\mathrm{O}\big)
que dá
3\mathrm{HOCl} + 3\mathrm{H}^+ + 6e^- \rightarrow 3\mathrm{Cl}^- + 3\mathrm{H}_2\mathrm{O}.

Passo 6

Somamos agora as duas semi-reações (a de oxidação e a de redução multiplicada) e cancelamos o que for comum em ambos os lados (elétrons, águas, prótons quando possível).
Oxidação:
\mathrm{I}^- + 3\mathrm{H}_2\mathrm{O} \rightarrow \mathrm{IO}_3^- + 6\mathrm{H}^+ + 6e^-
Redução (x3):
3\mathrm{HOCl} + 3\mathrm{H}^+ + 6e^- \rightarrow 3\mathrm{Cl}^- + 3\mathrm{H}_2\mathrm{O}
Somando e cancelando 6e^- e 3\mathrm{H}_2\mathrm{O} (que aparecem em ambos os lados):
O resultado é
\mathrm{I}^- + 3\mathrm{HOCl} \rightarrow \mathrm{IO}_3^- + 3\mathrm{Cl}^- + 3\mathrm{H}^+.
Essa é a equação iônica balanceada. Verifique átomos e cargas: átomos ok; carga à esquerda = -1; à direita = -1) + (-3) + (+3)= -1. Tudo OK.

Passo 7

Voltemos à forma molecular pedida no enunciado, incluindo o sódio e recombinando íons:
  • \mathrm{NaI} fornece \mathrm{Na}^+ e \mathrm{I}^-.
  • \mathrm{NaIO}_3 é \mathrm{Na}^+ com \mathrm{IO}_3^-.
  • Os 3\mathrm{H}^+ + 3\mathrm{Cl}^- formam 3\mathrm{HCl}.
Portanto a equação molecular balanceada é
\mathrm{NaI} + 3\mathrm{HOCl} \rightarrow \mathrm{NaIO}_3 + 3\mathrm{HCl}.

Passo 8

Identificação dos agentes redutor e oxidante (explicando de forma simples):
  • Quem foi oxidado? \mathrm{I}^- (de -1 para +5). Quem é oxidado é o agente redutor (pois ele doa elétrons). Logo o agente redutor é \mathrm{NaI} (ou especificamente o íon \mathrm{I}^-).
  • Quem foi reduzido? o cloro em \mathrm{HOCl} (de +1 para -1). Quem é reduzido é o agente oxidante (pois ele aceita elétrons). Logo o agente oxidante é \mathrm{HOCl}.

Passo 9

Checagem final rápida (átomos e cargas) para garantir que a equação molecular está correta:
  • Átomos: Na:1/1, I:1/1, Cl:3/3, O:3/3, H:3/3.
  • Cargas: todos compostos são neutros na forma molecular, então está tudo balanceado.
Força aí — você conseguiu! Essa é uma reação clássica de oxidação do iodeto a iodato por hipoclorito; o truque é sempre fazer as meias-reações com calma, balanceando O com H2O, H com H+, e depois ajustar cargas com elétrons.

Resposta

\mathrm{NaI} + 3\mathrm{HOCl} \rightarrow \mathrm{NaIO}_3 + 3\mathrm{HCl}
Agente redutor: \mathrm{NaI} (o íon \mathrm{I}^-)
Agente oxidante: \mathrm{HOCl}

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