Qual a pressão de saturação para água a 50^circ C ?

Passo 1

Beleza, vamos recapitular: o enunciado pergunta “Qual a pressão de saturação para água a 50 °C?”. Isso é um exercício de termodinâmica (propriedades de substâncias puras), mais especificamente sobre curva de vapor (pressão de vapor). Pra resolver, a gente vai precisar conhecer o que é pressão de saturação e usar a equação de Antoine, que é uma fórmula empírica pra relacionar temperatura e pressão de vapor de líquidos.

Passo 2

Primeiro, o que é pressão de saturação? É a pressão em que a fase líquida e a fase vapor estão em equilíbrio a uma certa temperatura. Para muitos líquidos (inclusive água), a gente pode usar a equação de Antoine:
log10 Psat ;=; A ;-;BT + C
onde
  • A = 8.07131, B = 1730.63, C = 233.426 fica em milímetros de mercúrio (mmHg),
  • em graus Celsius (°C),
  • e , , são constantes específicas da substância.
Para a água, um conjunto comum de constantes é:

Passo 3

Agora a gente só põe log10Psat = 8,07131 - 6,1045 = 1,9668 °C na equação:
  1. Calcula o denominador: Psat = 10^1,9668 approx 92,6 mmHg .
  2. Divide: .
  3. Subtrai de :
  4. Passa do log pra pressão em mmHg:

Passo 4

Geralmente a gente quer em quilopascal (kPa). A conversão é
1 mmHg = 0,133322 kPa
Então
Psat = 92,6 times 0,133322 approx 12,35 kPa

Resposta

A pressão de saturação da água a 50 °C é aproximadamente .

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