Enunciado

14.22 Um certo óleo combustível apresenta composição C 10 H 22 . Admitindo que o excesso de ar utilizado na reação é igual a 150 % , determine a composição dos produtos de combustão.

Passo 1

Belezera galera, queremos determinar a composição dos produtos da combustão de um tal óleo C 10 H 22 , sabendo que que o excesso de ar utilizado na reação química foi igual a 150 % :

Saca só jovem mancebo, sabemos que a combustão desse óleo pode ser expressa pela equação química:

C 10 H 22 + 1 ϕ v 0 2 O 2 + 3.76   N 2

Onde 1 ϕ é a nossa proporção do excesso de ar, ou seja, nossa reação química pode ser expressa como:

C 10 H 22 + 1 ϕ v 0 2 O 2 + 3.76   N 2 → a   H 2 O + b   C O 2 + c   N 2 + d   O 2

E no, se nós tivéssemos uma combustão estequiométrica, a proporção do excesso de ar seria 100 % e o O 2 seria todo consumido, de forma que 1 ϕ = 1 , d = 0 :

C 10 H 22 + v 0 2 O 2 + 3.76   N 2 → a   H 2 O + b   C O 2 + c   N 2

Dessa maneira, poderíamos balancear nossa reação química e encontrar a ,   b e c . Por exemplo, balanceando o carbono, obtemos que:

b = 10

E balanceando o hidrogênio, temos:

a = 22 2 = 11

Portanto, balanceando o oxigênio:

2 v O 2 = a + 2 b

2 v O 2 = 11 + 2 10

v O 2 = 31 2

v O 2 = 15,5

Passo 2

MAAAASSSSS, é ai que tá a malandragem, porque isso que acabamos de ver é o caso de uma combustão estequiométrica. SÓ QUE, no nosso caso atual, teríamos que a proporção do excesso de ar seria 150 % , tal que:

1 ϕ = 1,5

De forma que nosso termo v O 2 do caso estequiométrico, agora pra esse caso pode ser escrito como:

v O 2 = 1,5 15,5

v O 2 = 23,25

E por fim se a gente acabar de balancear nossa reação:

C 10 H 22 + 1 ϕ v 0 2 O 2 + 3.76   N 2 → a   H 2 O + b   C O 2 + c   N 2 + d   O 2

Vamos obter que para o nitrogênio, a constante c terá valor:

c = 3,76 v O 2 → c = 3,76 23,25

c = 87,42

E como agora temos um oxigênio restante, dada a proporção, a nossa constante d será:

d = v O 2 - b - a 2 ⇒ d = 23,25 - 10 - 11 2

d = 7,75

Resposta

C 10 H 22 + 1 ϕ v 0 2 O 2 + 3.76   N 2 → a   H 2 O + b   C O 2 + c   N 2 + d   O 2

Onde :

a = 11 ,     b = 10 ,     c = 87,42 ,     d = 7,75 ,     1 ϕ = 1,5

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14.25 O gás natural B da Tab. 14.2 é queimado com 20 % de excesso de ar. Determine a composição dos produtos de combustão.