Enunciado

14.28 Considere a combustão completa de gasolina, modelada como C 7 H 17 , onde o excesso de ar é nulo. Determine a massa molecular do combustível, a composição dos produtos de combustão e a massa de dióxido de carbono produzida por kg de combustível queimado.

Passo 1

Belezera galerinha, para a combustão completa da gasolina temos a seguinte equação:

C 7 H 17 + v O 2 O 2 + 3,76   N 2 → a   H 2 O + b   C O 2 + c   N 2

Então se a gente começar balanceando o carbono, temos que:

b = 7

E continuando o balanceamento com o hidrogênio:

17 = 2 a

a = 8,5

E agora para o oxigênio, obtemos que:

2 v O 2 = a + 2 b

2 v O 2 = 8,5 + 14

v O 2 = 11,25

Por fim, balanceamento o nitrogênio descobrimos que:

c = 3,76 v O 2 = 3,76 11,25

c = 42,3

Passo 2

Sendo assim, podemos escrever que a massa do combustível é dada como:

M C o m b u s t í v e l = 7   M C + 17 M H

M C o m b u s t í v e l = 7   12,011 + 17 1,008

M C o m b u s t í v e l = 101,213

Já a massa de dióxido de carbono pode ser escrita como:

m C O 2 m C o m b u s t í v e l = 7 M C O 2 M C o m b u s t í v e l = 7 44,01 101,213 = 3,044

Portanto, é gasto 3,044   kg de C O 2 por cada kg de combustível.

Resposta

8,5   H 2 O + 7   C O 2 + 42,3   N 2

3,044   kg  de  C O 2   por cada   kg  de combustível 

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