Enunciado

14.46 Refaça o problema anterior considerando que o processo é alimentado com etanol na fase vapor.

Passo 1

Belezoca galera, montando a equação para reação da combustão obtemos:

C 2 H 5 O H + 1,2 × 3 O 2 + 3,76 N 2 → 2 C O 2 + 3 H 2 O + 0,6   O 2 + 13,54   N 2

Para o combustível de acordo com a tabela A.10:

h f - 0 = - 2 35   00 0   kj/kmol

E agora se a gente verificar a condensação da água para os produtos a 60 ° ,   100 kPa , obtemos que:

y H 2 O   M I X = 19,94 100 = n v   M A X n v   M A X + 2 + 0,6 + 13,54

n v   M A X = 4

E como n v   M A X > 3 , temos que ele não é um líquido!!

Passo 2

Show de bola, então a transferência de calor nesse processo é dada por:

Q C V = H P - H R

Onde:

H R = - 235   000   kj/kmol combustível

H P = 2 - 393   522 + 1327 + 3 - 241   826 + 1178 + 0,6 1032 + 13,54 1020

H R = - 235   000   kj/kmol combustível ,     H P = - 1   491   904   kj/kmol combustível

Logo:

Q C V = H P - H R

Q C V = - 1   2 56   90 4   kj/kmol combustível

Resposta

Q C V = - 1   256   904   kj/kmol combustível

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