Enunciado

Calcule a irreversibilidade do processo descrito no Problema 14.41

Passo 1

EAE PESSOAL, bom dia/boa tarde/boa noite, para essa questão utilizaremos alguns dados obtidos no Problema 14.41, o processo que ocorre é este:

2 C + 2 O 2 → 1 C O 2 + 1 C O + 1 2 O 2

Os dados obtidos no problema são a Pressão Final, a entalpia final e a transferência de calor no processo:

P 2 = 838.4   k P a

H 2 =   - 437   615   k J

Q 2   1 =   - 453   442   k J

Sabemos que o calculo da irreversibilidade é dada pela seguinte equação:

I = T 0 S P - S R - ( Q 2   1 ) (1)

O S R e o S P podem ser calculados utilizando as reações químicas do produto e do reagente, então simbora!

Passo 2

Começaremos calculando S R :

S R = 2   C + 2   O 2 -   R   l n y i P P 0

S R = 2   5.740 + 2   205.148 - 8.31451 ln ⁡ 200 100  

S R = 410.250   k J / K

Utilizaremos a seguinte tabela para o calculo S P :

S P = 1 C O 2 + 1 C O + 1 2 O 2 -   R   l n y i P P 0  

S P = 1   259.238 + 1 224.477 + 0.5 ( 239.281 )  

S P = 603.355   k J / K  

Aplicando os dados que obtivemos na equação (1), temos:

I = T 0 S P - S R - ( Q 2   1 )

I = 298.15 603.355 - 410.250 - ( - 453   442 )

I = 511   016   k J

Questão finalizada! Bons estudos e fica bem.

Resposta

I = 511   016   k J

Ver Outros Exercícios desse livro

Exercícios de Livros Relacionados

O metano é queimado com ar, ambos fornecidos nas condições de referência. Há excesso de ar suficiente para fornecer uma temperatura de chama de 1800 K. Qual é a porcentagem teórica de ar e a irreversi
Considere a combustão de hidrogênio com oxigênio puro em uma razão estequiométrica sob condições adiabáticas de fluxo constante. Os reagentes entram separadamente a 298 K, 100 kPa e o (s) produto (s)
Considere a combustão do metanol, CH3OH, com 25% de excesso de ar. Os produtos da combustão passam por um trocador de calor e saem a 200 kPa, 40 ° C. Calcule a entropia absoluta dos produtos que saem
Dois quilomoles de amônia são queimados em um processo de fluxo constante com x kmol de oxigênio. Os produtos, consistindo de H2O, N2 e o excesso de O2, saem a 200 ° C, 7 MPa. a. Calcule x se metade d
Considere a combustão de hidrogênio com oxigênio puro em uma razão estequiométrica sob condições adiabáticas de fluxo constante. Os reagentes entram separadamente a 298 K, 100 kPa e o (s) produto (s)