Enunciado

O calor específico à pressão constante de um gás ideal é dado por c p = 0,9 + 2,7 × 10 - 4 T ( k J / k g ∙ K ) onde T está em kelvin. A variação da entalpia desse gás ideal ao sofrer um processo no qual a temperatura varia de 27   ° C a 127   ° C é de aproximadamente:

  1. 90   k J / k g (d) 108,9   k J / k g
  2. 92,1   k J / k g (e) 105,2   k J / k g
  3. 99,5   k J / k g

Passo 1

Faaala, galeraaa! Vamos para mais uma questão?

Temos as seguintes temperaturas, inicial e final, respectivamente:

T 1 = 27 + 273 K = 300   K

T 2 = 127 + 273 K = 400   K

Temos que:

∆ H = H f - H i = ∫ 1 2 c v d T

∆ H = ∫ 1 2 0,9 d T + ∫ 1 2 2,7 × 10 - 4 T d T

∆ H = 0,9 T 2 - T 1 + 2,7 × 10 - 4 ( T 2 2 - T 1 2 ) 2

Substituindo valores, temos:

∆ H = 0,9 400 - 300 + 2,7 × 10 - 4 ( 400 2 - 300 2 ) 2

∆ H = 90 + 9,45 = 99,45   k J

Entendido?

Resposta

Letra (c): ∆ H = 99,5   k J

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