Enunciado

Determine a fase, o título (se aplicável) e a propriedade que falta p   o u   T para os seguintes casos:

a)Amônia p = 800   k P a v = 0,2   m 3 / k g

b)Amônia T = 20 ° C v = 0,1   m 3 / k g

Passo 1

Vamos analisar o volume de estado para determinar qual fase se encontra o estado. E precisamos dizer o valor da pressão ou temperatura faltante.

Para cada situação utilizaremos tabelas diferentes, mas relaxa estarei sempre enunciando qual iremos olhar.

Passo 2

a)Situação de estado p = 800   k P a e v = 0,2   m 3 / k g

Olhando na tabela B . 2.1 com a e P = 800   k P a   , os volumes de estado líquido e vapor, temos:

v L = 0,001638   m 3 / k g

v V = 0,14928   m 3 / k g

Aproveitando que estamos olhando nas tabelas, vamos na tabela B . 2.2 e utilizando o nosso volume v = 0,2   m 3 / k g e pressão 800   k P a .

Note que o nosso volume se encontra entre 70 ° C e 80 ° C , portanto vamos fazer uma média simples para nossa temperatura: T = 70 + 80 2 = 75 ° C

Comparando com o volume de estado:

v L < v V < v

Como o nosso volume de estado é maior que o volume específico de vapor, temos que a fase de estado é vapor superaquecido. Portanto, temos uma fase bem definida em que só temos vapor, logo, não há título.

Passo 3

b)Situação de estado T = 20 ° C e v = 0,1   m 3 / k g

Olhando na tabela B . 2.1 com a e T = 20 ° C , os volumes de estado líquido e vapor, temos:

v L = 0,001638   m 3 / k g

v V = 1,4928   m 3 / k g

Aproveitando que estamos olhando na tabela temos que a pressão faltante é P s a t = 857,5   k P a .

Comparando com o volume de estado:

v L < v < v V

Como o nosso volume de estado se encontra entre o intervalo sólido e vapor, temos uma mistura de fases líquida e vapor.

Se tivermos mistura temos que calcular o nosso título:

Aplicando a fórmula do volume específico médio:

v = v L + x ∙ v L V

Isolando x :

x = v - v L v V - v L

A diferença entre os volumes específicos de cada fase configura o volume da mistura.

x = 0,1 - 0,001638     1,4928   - 0,001638     = 0,066

Resposta

a) T = 75 ° C ;   P = 800   k P a ; v = 0,2   m 3 / k g ; x = i n d e f i n i d o ; vapor superaquecido

b)   T = 20   ° C ;   P = 857,5   k P a ; v = 0,1   m 3 / k g ; x = 0,066 ; mistura de líquido e vapor

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