Enunciado

Determine a fração molar do sódio que ioniza de acordo com a reação N a ⇌ N a + + e - a 2000   K e 0,8   a t m ( K p = 0,668   p a r a   r e s t a   r e a ç ã o ) .

Passo 1

Faaaala, galeraaaa!

Devemos determinar a fração molar de sódio que ioniza de acordo com a reação N a ⇌ N a + + e - .

Devemos assumir que:

  1. Todos os componentes se comportam como gases ideais.

As relações estequiométricas e reais podem ser escritas como:

  1. Estequiométrica: N a ⟺ N a + + e - , em que v N a = 1 , v N a + = 1 , v e - = 1
  2. Real: N a ⟶ x     N a + y N a + + y e -

O balanceamento de N a será:

1 = x + y ou y = 1 - x

N t o t a l = x + 2 y = 2 - x

Temos então que a constante K p será:

K p = N N a v N a N e - v e - N N a v N a P N t o t a l ( v N a + v e - - v e - ) = y 2 x P N t o t a l 1 + 1 - 1

Substituindo:

0 , 668 = ( 1 - x ) 2 x 0,8 2 - x

x = 0 , 325

Assim, a porcentagem será:

1 - 0 , 325 = 0 , 675   o u   6 7,5 %

Entendido?

Resposta

67,5 %

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