Enunciado

Um mo! de um gás ideal, Cp = (7/2)R e Cv= (5/2)R, é comprimido adiabaticamente em um dispositivo êmbolo/cilindro de 2 bar e 25ºC até 7 bar. O processo é irreversível e requer 35% a mais de trabalho do que uma compressão adiabática reversível do mesmo estado inicial até a mesma pressão final. Qual é a variação da entropia do gás?

Passo 1

Identificar o que foi dado pelo problema:

Passo 2

Conhecendo as grandezas do passo 1 podemos usar a equação do trabalho para qualquer processo adiabático em um sistema fechado:

Passo 3

Sabendo que o processo é adiabático a troca de calor é zero, então pela primeira lei da termodinâmica:

Com isso podemos caluclar avariação de entropia do gás em um processo adiabático,

Resposta

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