O hidrogênio ( H 2 ) é aquecido a 3200   K à pressão constante de 8   a t m . Determine a porcentagem de H 2 que se dissociará em H   durante esse processo.

Passo 1

Faaaaala, galera! Prontos para mais uma questão?

O hidrogênio é aquecido a uma temperatura alta a uma pressão constante. Devemos determinar a porcentagem de H 2 que se dissociará em H .

Devemos considerar que:

  1. A composição de equilíbrio consiste em H 2   e H .
  2. Os constituintes da mistura são gases ideais.

as relações estequiométricas e reais podem ser escritas como:

  1. Estequiométrica: H 2 ⟺ H , em que v H 2 = 1 , v H = 2 .
  2. Real: H 2 ⟶ x H 2 + y H

O balanceamento de hidrogênio será:

2 = 2 x + y ou y = 2 - 2 x

N t o t a l = x + y = x + 2 - 2 x = 2 - x

Temos então que a constante K p será:

K p = N H O H N H 2 O H 2 P N t o t a l ( v N - v H 2 )

Pela Tabela A-28, a 300 K :

ln ⁡ K p = - 2,534

Temos então:

K p = 0,07934

Substituindo:

0,07934 = ( 2 - 2 x ) 2 x 8 2 - x ( 2 - 1 )

x = 0,95

Assim, a porcentagem de H 2 que se dissociará em H será:

1 - 0,95 = 0,05   o u   5 %

Até a próxima!

Resposta

5 %