Octano (C8H18) queima com 20% de ar em excesso, gerando apenas CO2, CO, O2 , H2O e N2. Se 5% dos produtos secos (base molar) é de O2, determine
(a) a equação de reação balanceada.
(b) a análise dos produtos em uma base molar seca.
Passo 1
Saalve, tranquilo?
Vamos resolver juntos mais uma questão de termodinâmica?!
Passo 2
Determinando a equação química balanceada para a reação do octano com o ar teórico
Aplicando o princípio de equilíbrio de massa ao carbono, hidrogênio, oxigênio e nitrogênio, respectivamente
- Carbono :
- Hidrogênio :
- Oxigênio :
- Nitrogênio :
- Carbono :
- Hidrogênio :
- Oxigênio :
- Nitrogênio :
A equação então, fica como
Passo 3
Escrevendo a equação química para o octano com de excesso de ar e produtos contendo
Aplicando o princípio de equilíbrio de massa ao carbono, hidrogênio, oxigênio e nitrogênio, respectivamente
A equação então, fica como
Passo 3
Escrevendo a equação química para uma reação de de excesso de ar e produtos contendo e
Já que a porcentagem de oxigênio dos produtos úmidos (excluindo ) na base molar é , escrevemos a relação entre o número de mols de oxigênio e o número total de mols
Passo 4
Determinando a equação química para a reação de octano com de excesso de ar e produtos contendo e contendo de oxigênio em produtos úmidos
Passo 5
b) já que a análise é feita por úmido molar. Não consideramos o número de mols de da equação
Calculamos a quantidade total de produtos úmidos por mol de combustível
Passo 6
Calculando a porcentagem molar de monóxido de carbono nos produtos úmidos (na base molar)
Calculando a porcentagem molar de dióxido de carbono nos produtos úmidos (na base molar)
Calculando a porcentagem molar de nitrogênio nos produtos úmidos (na base molar)
Resposta
a)
b)