Propano (C3H8) queima completamente com a quantidade de ar teórico a 60ºF (15,6ºC), 1 atm e 90% de umidade relativa. Determine
(a) a equação de reação balanceada.
(b) a temperatura de ponto de orvalho dos produtos de combustão a 1 atm.
(c) a quantidade de água condensada, em Ibmol por Ibmol de combustível, se os produtos de combustão forem resfriados a 75°F (23,9°C) e a 1 atm.
Passo 1
Saalve, tranquilo?
Vamos resolver juntos mais uma questão de termodinâmica?!
Passo 2
a) assumindo de combustível líquido
Colocamos em uma tabela a massa, o peso molecular e o número de mols para octano e decano
Calculando os mols de carbono e hidrogênio na composição
- Carbono :
- Hidrogênio :
- Carbono :
- Hidrogênio :
- Oxigênio :
- Nitrogênio :
Escrevendo a composição equivalente de hidrocarbonetos
Passo 3
b) Escrevendo a reação para a combustão completa da mistura de combustível com a quantidade de ar úmido teórico
Para de acompanha cada mols de no ar
Aplicando o princípio de conservação de massa ao carbono, hidrogênio, oxigênio e nitrogênio, respectivamente
Escrevendo a equação química balanceada
Passo 3
Escrevendo a reação química para uma combustão completa de combustível com de excesso de ar
Aplicando o princípio de conservação de massa do oxigênio e nitrogênio, respectivamente
- Oxigênio :
- Nitrogênio :
Escrevendo a equação química balanceada
Passo 4
Para uma mistura de ar úmido a , e em que
Achando os mols de ar úmido do ar presente
Achando a pressão de vapor a
Achando a pressão parcial do vapor de água
Passo 5
Escrevendo a equação química balanceada quando o vapor de água está no ar de combustão
Calculando a pressão de vapor de água
Achando o número de mols do ar úmido
Escrevendo a expressão para a pressão parcial
Passo 6
Já que de por de combustível nos produtos
Achando a quantidade de água nos condensadores
Resposta
a)
b)