Enunciado

Um queimador é alimentado com gás acetileno, a 25 ° C . e com 140 % de ar teórico a 25   ° C ,   100   k P a   e   80 de umidade relativa. Os produtos de combustão estão em equilíbrio químico a 2200   K ,   100   k P a e apresentam os seguintes componentes: C O 2 ,   H 2 O ,   N O ,   O 2   e   N 2 . Esta mistura é então resfriada até 1000   K muito rapidamente de forma que a composição não sofre alteração. Determine a fração molar de N O nos produtos de combustão e o calor transferido no processo global.

Passo 1

Vamos resolver essa questão juntos?

Temos o processo de dissociação H 2 ⇋ 2 H .

Para uma temperatura de 4000   K e esta reação, temos que:

ln ⁡ K = 0,934

K = 2,5446

Da equação de combustão, podemos dizer que a composição inicial para a reação de dissociação é de 1   m o l de N 2 . Sendo x o numero de   m o l e s de N dissociados, temos que o número total de k m o l s em equilíbrio será:

n t o t = 1 - x + 2 x

n t o t = 1 + x

Analisando as frações molares em equilíbrio, temos:

Y H 2 = n H n t o t 2

Y H 2 = 2 x 1 + x 2

Y H 2 = 4 x 2 1 + x 2

E:

Y H 2 = n H 2 n t o t

Y N 2 = 1 - x 1 + x

Passo 2

Portanto, a constante de equilíbrio será:

K = Y H 2 Y N P P 0 2 - 1

K = 4 x 2 1 + x 2 1 - x 1 + x P P 0 2 - 1

K = 4 x 2 1 - x 1 + x 500 100 2 - 1

Resolvendo, temos que:

K = 20 x 2 1 2 - x 2

Substituindo na nossa equação e resolvendo, temos que:

x 2 = 2,5446 20 + 2,5446

x = 0,3359

Passo 3

Sabendo o valor de x podemos calcular as frações molares:

Y H = 2 x 1 + x

Y H = 0,50288

E:

Y H 2 = 1 - x 1 + x

Y H 2 = 0,497

Resposta

Y H = 0,50288

Y H 2 = 0,497

Ver Outros Exercícios desse livro

Exercícios de Livros Relacionados

49 Um conjunto cilindro – pistão opera a pressão constante e igual a 200 kPa. Inicialmente, o título e o volume são iguais a 0,7 e 0,1 m3. Transfere-se calor à água até que sua temperatura atinja 200
Um aquecedor é alimentado com 1 k m o l / s de C O 2 e 1 k m o l / s de H 2 , a 25° C e 200k P a , e descarrega uma mistura a 1200K e 200k P a . Utilizando a reação gás vapor d’água descrita no exempl
Butano é queimado com 200 % de ar teórico. Os produtos de combustão, uma mistura em equilíbrio contendo somente C O 2 ,O 2 ,H 2 O ,N 2 ,N OeN O 2 , deixam a câmara de combustão a 1400 K e 2 M P a . De
Uma etapa importante na produção de fertilizante químico é a produção de amônia. Ela é obtida de acordo com a reação N 2 + 3 H 2 ⇌ 2 N H 3 ( a ) Calcule a constante de equilíbrio desta reação a 150 °
Considere o processo simplificado para a produção de um combustível sintético (metanol) a partir de carvão: uma mistura gasosa (50% de monóxido de carbono e 50% de hidrogênio) deixa um gaseificador de