Enunciado

Para um sistema gás-líquido em equilíbrio à temperatura T e à pressão p, a lei de Raoult modela a relação entre a pressão parcial da substância i na fase gasosa, pi, e a fração molar da substância i na fase líquida, yi, como se segue:

pi = yi psat,i(T)

em que psat,i(T) é a pressão de saturação de i puro à temperatura T. Admite-se que a fase gasosa forme uma mistura de gases ideais; assim, pi = xip, em que xi é a fração molar de i na fase gasosa. Aplique a lei de Raoult para os seguintes casos, os quais são representativos das condições que poderiam ser encontradas em sistemas de absorção amônia-água (Seção 10.5):

(a)Admita um sistema bifásico, líquido-vapor de amônia-água, em equilíbrio a 20°C. A fração molar da amônia na fase líquida é de 80%. Determine a pressão, em bar, e a fração molar da amônia na fase de vapor.

(b)Determine as frações molares da amônia nas fases líquida e vapor de um sistema bifásico de amônia-água, em equilíbrio a 40°C e 12 bar (1,2 MPa).

Passo 1

Saalve, tranquilo?

Vamos resolver juntos mais uma questão de termodinâmica?!

Passo 2

É dado que

a) Um sistema de amônia-água em vapor

  • Temperatura de equilíbrio: T = 20 ° C
  • Fração molar de N H 3 na fase líquida: y N H 3 = 0,8

b)

  • Temperatura de equilíbrio: T = 40 ° C
  • Pressão de equilíbrio: p = 12   b a r

Passo 3

a) usando os modelos da lei de Raoult entre a pressão parcial da substância i na fase gasosa, p i e fração molar das substâncias i e na fase líquida y i é dada por

p i = y i p s a t ,   t T

Então, a fração molar de amônia é y N H 3 = 0,80 e a fração molar do vapor de água é Y H 2 O = 0,20

Passo 4

A pressão parcial da fase de vapor é

Pegando o valor da pressão das propriedades de amônia saturada da temperatura com T = 20 ° C e p s a t = 8,5762   b a r

Da lei de Raoult p i = y i p s a t ,   i T

p N H 3 = 0,8 p s a t ,   N H 3 = 0,8 8,5762 = 6,86096   b a r

Pegando o valor da pressão das propriedades de amônia saturada da temperatura com T = 20 ° C e p s a t = 0,02339   b a r

Da lei de Raoult p i = y i p s a t ,   i T

p H 2 O = 0 , 2 p s a t ,   H 2 O = 0 , 2 0,02339 = 6,866   b a r

Passo 5

A fração molar da amônia na fase de vapor é calculada por

p N H 3 = x N H 3 p → x N H 3 = p N H 3 p = 6,86096 6,866

∴ x N H 3 = 0,999

Passo 6

b) a pressão total p = 12   b a r

A pressão parcial da fase de vapor é dada pela soma das pressões do sistema

12   b a r = p N H 3 + p H 2 O

De acordo com a lei de Roult

p N H 3 = y N H 3 p s a t ,   N H 3

Pegando a pressão das propriedades de amônia saturada da tabela de temperatura com T = 40 ° C

p s a t = 15,549   b a r

Então, temos que

p N H 3 = y N H 3 ⋅ 15,549

Pegando a pressão das propriedades de água saturada com T = 40 ° C e p s a t = 0,07384   b a r

De acordo com a lei de Roult

p H 2 O = y H 2 O p s a t , H 2 O = y H 2 O 0,07384

Passo 7

Também sabemos que

y N H 3 + y H 2 O = 1 → y H 2 O = 1 - y N H 3

Então a pressão total para a fase de vapor é calculada por

12 = p N H 3 + p H 2 O = y N H 3 15,549 + 1 - y N H 3 0,07384

→ y N H 3 = 0,77067

Passo 8

A fração molar do vapor de amônia é dada por

p N H 3 = x N H 3 p → x N H 3 = p N H 3 p = 0,77067 ⋅ 15,549 12

∴ x N H 3 = 0,999

Resposta

a)

p H 2 O = 6,866   b a r

x N H 3 = 0,999

b)

x N H 3 = 0,999

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