Enunciado

Um tanque de 20   m 3 contém nitrogênio a 23   ° C e 600   k P a . Parte do nitrogênio é liberada até que a pressão do tanque caia para 400   k P a . Considerando que a temperatura nesse ponto é de 20   ° C , determine a quantidade de nitrogênio que foi liberada.

Passo 1

Okay galera, vamos lá! Um tanque grande contém nitrogênio a uma temperatura e pressão especificadas. Agora é permitida a fuga de algum nitrogênio, e a temperatura e pressão do nitrogênio cai para novos valores. A quantidade de nitrogênio que escapa deve ser determinada!

Passo 2

Tratando o N 2 como um gás ideal, as massas inicial e final no tanque estão determinadas a ser,

Passo 3

Assim, a quantidade de N 2 que escapou é,

Resposta

Δ m = 44.6   k g

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Considere o vapor no seguinte estado próximo da linha de saturação: p 1 ,T 1 = ( 1,31M P a ,290° C ) . Calcule e compare, para um gás ideal (Tabela A . 4 ) e para as tabelas de vapor (ou o aplicativo
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Na Tabela A . 4 , os gases mais comuns (ar, nitrogênio, oxigênio, hidrogênio) têm uma razão entre calores específicos k ≈ 1,40 . Por que o argônio e o hélio têm valores tão altos? Por que o N 2 O tem
Um gás aproximadamente ideal tem peso molecular de 44 e um calor específico c v = 610J / ( k g · K ) . Quais são (a) a razão entre calores específicos, k , e (b) a velocidade do som a 100° C ?
Para o vapor a 276k P a , a Referência 23 apresenta alguns valores de temperatura e de volume específico:O vapor, nessas condições, está próximo de ser um gás perfeito, ou é fortemente não ideal? Se e