Enunciado

Um tanque rígido e isolado termicamente está dividido em duas regiões por meio de uma membrana (veja o esboço da Fig. P5.58). A região A apresenta V A = 0,5   m 3 e contém ar a 250   k P a e 300   K . A região B apresenta V B = 1 m 3 e contém ar a 150   k P a e 1000   K . A membrana é, então, rompida e espera-se que seja estabelecido o equilíbrio. Determine a pressão e a temperatura do ar no estado final deste processo.

Passo 1

Ooi pessoal, tudo bem?

Galera a situação que temos é a seguinte:

Então a membrana é rompida e temos que calcular, após o equilíbrio, a pressão e a temperatura do ar no estado final.

Galera para determinar a temperatura teremos que calcular o somatório da energia interna do sistema divido pela massa do sistema total, utilizando este cálculo teremos que olhar nas tabelas do ar para encontrar a temperatura.

Com a temperatura encontrada fica tranquilo determinar a pressão, por meio da equação do gás ideal.

Passo 2

Vamos considerar que o ar é um gás ideal e teremos que determinar a energia interna do lado A e lado B, escrevendo matematicamente o que foi dito no passo 1 para determinar a temperatura é o seguinte:

u 2 = ∑ u 1 m 2 = m A u A 1 + m B u B 1 m 2

Portanto, temos que calcular a massa de cada lado e a energia interna.

Vamos calcular para o estado inicial o lado A:

Como estamos considerando como gás ideal a massa irá ser determinar por:

P 1 V 1 = m R T 1

m = P 1 V 1 R T 1

Olhando na tabela A . 5 temos que R = 0,287 k J k g   K , substituindo todas as variáveis na fórmula temos:

m = P 1 V 1 R T 1

m = 250 ∙ 0,5 0,287 ∙ 300 = 1,452   k g

Para energia interna u A 1 , teremos que olhar na tabela A . 7 , com a temperatura T A = 300   K :

u A 1 = 214,36   k J / k g

Passo 3

Repetindo o passo 2 para lado B e estado inicial:

P 2 V 2 = m R T 2

m = P 2 V 2 R T 2

Substituindo todas as variáveis na fórmula temos:

m = P 2 V 2 R T 2

m B = 150 ∙ 1 0,287 ∙ 10 00 = 0,523   k g

Para energia interna u A 1 , teremos que olhar na tabela A . 7 , com a temperatura T B = 1000   K :

u B 1 = 759,19   k J / k g

Passo 4

Para o cálculo da energia interna no estado dois, temos:

u 2 = ∑ u 1 m 2 = m A u A 1 + m B u B 1 m 2

A massa m 2 é determinada pela soma das massas anteriores:

m 2 = m A + m B

Substituindo todos os cálculos na fórmula, temos:

u 2 = 1,452 ∙ 214,364 + 0,523 ∙ 759,19   1,452 + 0,523

u 2 = 358,639 k J k g

Com a energia interna do estado final em mãos, olhando na tabela A . 7

T 2 = 500   K

Passo 5

Com a temperatura calculada, vamos aplicar fórmula do gás ideal:

P 2 V = m 2 R T 2

P 2 = m 2 R T 2 V 2

O volume final configura-se:

V 2 = V A + V B

Substituindo todos os dados na pressão, temos:

P 2 = 1,452 + 0,523 ∙ 0,287 ∙ 500 1 + 0,5

P 2 = 188,941   k P a

É isso galera, fechou.

Resposta

P 2 = 188,941   k P a

T 2 = 500   K

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