Utilizando os dados da tabela de vapor d’água, determine o valor da propriedade indicada para um processo no qual não há variação de entropia específica entre o estado 1 e o estado 2. Em cada caso, localize os estados em um esboço do diagrama T - s :

a) T 1 = 40 ° C ,   x 1 = 100 % ,   p 2 = 150   k P a . Determine T 2 , em ° C , e ∆ h , em k J / k g .

Passo 1

Letra a)

Começamos o nosso problema obtendo alguns dados a partir da trabela de propriedades da água saturada a T 1 = 40 ° C :

s 1 = s g = 8,2570   k J / k g ⋅ K

h 1 = h g = 2574,3   k J / k g

Como temos um processo isentrópico:

s 2 = s 1 = 8,2570   k J / k g ⋅ K

Pela tabela de vapor d’água superaquecido a p 2 = 150   k P a e s 2 = 8,2570   k J / k g ⋅ K , por interpolação, obtemos:

h 2 = 3213,1   k J / k g

T 2 = 368,78 ° C

Passo 2

Calculando a variação de entalpia:

∆ h = h 2 - h 1

Substituindo os dados:

∆ h = 3213,1 - 2574,3

∆ h = 638,8   k J / k g

Falta só o nosso Diagrama T - s !

Passo 3

Desenhando o Diagrama T - s do nosso sistema:

Bora para a letra (b)!

Resposta

a )   T 2 = 368,78 ° C

∆ h = 638,8   k J / k g

D i a g r a m a   T - s

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