Enunciado

Vapor d'água superaquecido, a 500 k P a e 300 ∘ C , expande-se isentropicamente até 50 k P a . Qual é a sua entalpia final?

Passo 1

E ai galera tudo certinho? O enunciado pede que a gente determine a entalipia final do sistem que apresenta os seguintes dados:

500 k P a e 300 C

S 1 : = 7.4614 ⋅ J g m ⋅ K

Passo 2

O estado final é nesta entropia e uma pressão de 50kPa. Este é um estado de vapor úmido, para o qual

S l i q : = 1.0912 ⋅ J g m ⋅ K S v a p   : = 7.5947 ⋅ J g m ⋅ K

H l i q : = 340.564 ⋅ J g m H v a p   : = 2646.9 ⋅ J g m

S 2 = S 1 = S l i q + x ⋅ ( S v a p - S l i q )

x : = S 1 - S l i q S v a p   - S l i q

x = 0.98

H 2 : = H l i q + x ⋅ ( H v a p - H l i q )

H 2 = 2599.6 J g m

Resposta

x = 0.98

H 2 = 2599.6 J g m

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