[9.6] A Entropia Específica da água saturada a
é
, e a do vapor d’água saturado à mesma temperatura é
.
(a) Qual é a Entalpia Específica de vaporização a esta temperatura?
(b) A Entalpia Específica do vapor d’água saturado a
é
. Usando o resultado do item (a), calcule a Entalpia Específica da água saturada a esta temperatura.
(ATENÇÃO: Mesmo este sendo um exercício do Capítulo IX, ele só deve ser resolvido depois de ter estudado o Capítulo
!)
(a) Qual é a Entalpia Específica de vaporização a esta temperatura?
(b) A Entalpia Específica do vapor d’água saturado a
(ATENÇÃO: Mesmo este sendo um exercício do Capítulo IX, ele só deve ser resolvido depois de ter estudado o Capítulo
Passo 1
O enunciado dá a entropia específica da água saturada (,s_f=1,307 kJ/kg·K,) e do vapor saturado (,s_g=7,355 kJ/kg·K,) à temperatura de
. Pede (a) a entalpia específica de vaporização
e (b) a entalpia específica do líquido saturado
, sabendo que
. Para resolver vamos usar a relação termodinâmica de mudança de fase do Capítulo X que liga entalpia e entropia.
Passo 2
Sabendo que, para mudança de fase isotérmica e isobárica, vale
, primeiro calculamos a variação de entropia
Agora obtemos a entalpia de vaporização multiplicando pela temperatura
Passo 3
Para achar a entalpia do líquido usamos
e isolamos
:
Resposta
h_{fg} \approx 2256 kJ/kg e h_f \approx 420 kJ/kg